【題目】乙醇的下列化學(xué)性質(zhì)中不是由羥基所決定的是

A.跟活潑金屬Na等發(fā)生反應(yīng)B.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸

C.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水D.當(dāng)Cu存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和H2O

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng),乙醇含有羥基,與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,與羥基有關(guān),故A不符合題意;

B選項(xiàng),乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸,是—CH2OH變?yōu)椤?/span>COOH,與羥基有關(guān),故B不符合題意;

C選項(xiàng),無論含不含羥基,有機(jī)物在足量O2中完全燃燒生成CO2和水,與羥基性質(zhì)無關(guān),故C符合題意;

D選項(xiàng),當(dāng)Cu存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng),羥基被氧化成醛基,生成乙醛和H2O,與羥基有關(guān),故D不符合題意;

綜上所述,答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+ 3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),可生成2mol NH3

B. 向容器中再加入N2,可以加快反應(yīng)速率

C. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N23mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號(hào))。

a.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2

b.高溫使水分解制氫:2H2O(g)2H2+O2

c.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2

d.天然氣制氫:CH4+H2O(g)CO+3H2

(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L1·min1。

能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。

a.總壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

c.H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O

e.反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為13且保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)

B. 常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物是H2R(R-2價(jià)),則它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是( )

A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡后,測得X氣體的濃度為0.5 mol/L;恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí),測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A.平衡向右移動(dòng) B.a(chǎn)+b>c

C.Y的轉(zhuǎn)化率提高 D.Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0。達(dá)到平衡后,改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)?

(1)升高溫度,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng)

(2)加入正催化劑,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng)

(3)充入更多的H2,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;

(4)擴(kuò)大容器的體積,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;

(5)容器體積不變,通入氖氣,反應(yīng)速率將___________,平衡將如何移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國成功研制的銫(133Cs)原子鐘,使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒.已知該銫原子的核外電子數(shù)為55,則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為

A. 133 B. 78 C. 55 D. 23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:

(1)“酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4,生成1mol PbSO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為:

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)

(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如右圖所示。

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的電解液,電解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

②電解一段時(shí)間后,Na2PbC14濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是________________________。

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