【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？

（1）升高溫度，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動 ；

（2）加入正催化劑，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動 ；

（3）充入更多的H2，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動 ；

（4）擴大容器的體積，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動 ；

（5）容器體積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將___________，平衡將如何移動 ；

【答案】（1）增大 向左 （2）增大 不移動

（3）增大 向右 （4）減小 不移動 （5）不變 不移動

【解析】根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素著手，即可解答。

（1）升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，且平衡向左移動。

（2）加入催化劑，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動。

（3）充入更多的H2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡向右移動。

（4）擴大容器的體積，反應(yīng)速率減小，平衡不移動。

（5）容器容積不變，通入氖氣，由于反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是 （ ）

A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 在鋼中加入一定比例的Cr可防銹，不銹鋼永遠不會生銹

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān)

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C. 活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

D. 空氣中的臭氧對人體健康有益無害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇的下列化學(xué)性質(zhì)中不是由羥基所決定的是

A.跟活潑金屬Na等發(fā)生反應(yīng)B.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸

C.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水D.當Cu存在時跟O2發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列有機反應(yīng)類型的認識中,錯誤的是

A.苯乙烯使溴水褪色　加成反應(yīng)B.乙烯水化生成乙醇　取代反應(yīng)

C.乙醇生成乙醛　氧化反應(yīng)D.無水乙醇制取乙烯　消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：

（1）酸溶時，為了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高礦物的浸取率可采取的措施有______。（各答一條即可）

（2）濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；濾渣I的主要成分為______和______（填化學(xué)式）。

（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會______（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）沉鎂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應(yīng)放在______中加熱（填儀器名稱），當______時，說明固體樣品已分解完全。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知7834 Se與O同主族，下列有關(guān)7834 Se的說法不正確的是

A. 非金屬性強于S

B. 位于第四周期第ⅥA族

C. 中子數(shù)是44

D. 最高化合價為+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．12 D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則AlCl3的濃度為

A. 0.005mol L-1 B. 0.01mol·L-1

C. 0.2mol L-1 D. 0.1mol L-1

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同步練習(xí)冊答案