9．C60分子結(jié)構(gòu)與足球形狀相似，它與金剛石互為（　�。�
A．同位素B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同種物質(zhì)

分析 C60是一種只有碳元素組成的單質(zhì)，金剛石也是只有碳元素組成的單質(zhì)，且屬于不同的單質(zhì)，則二者互為同素異形體．

解答 解：A、同位素的分析對(duì)象是原子，而C60與金剛石屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、同分異構(gòu)體的分析對(duì)象是化合物，而C60與金剛石屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、C60與金剛石是同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；
D、C60與足球有很相似的結(jié)構(gòu)，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不同，則不是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本概念，明確同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念及概念中的要點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4和Cl2光照B．甲苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
C．CH2=CH-CH3與HCl加成產(chǎn)物D．乙烯和氯化氫加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．請(qǐng)回答：
（1）X、Y、Z元素的名稱(chēng)分別是碳、氮、氫．
（2）X的單質(zhì)的電子式，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）X、Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱（填化學(xué)式）HNO3＞H2CO3，氫化物的穩(wěn)定性（填化學(xué)式）NH3＞CH4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．CoCl2•6H20是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co（OH）3，還含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Co（OH）3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，則a的范圍是5.2≤PH＜7.6．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0〜2.5　　　　　　B.3.0〜3.5　　　C.4.0〜4.5　　　　　　　D.5.0〜5.5
（6）操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（7）實(shí)驗(yàn)室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Cox0y（其中鈷的化合價(jià)為+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=6：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化NO3-的方法處理氨氮廢水，工作流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NH4++202=NO3-+2H++H20
B．長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營(yíng)養(yǎng)化
C．檢驗(yàn)NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
D．微生物保持活性的pH范圍為7〜9，可以加入石灰石來(lái)調(diào)節(jié)水體的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCH3+中含有的電子數(shù)為10NA
B．1mol鐵粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3A
C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體．U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級(jí)有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素位于周期表p區(qū)，Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）TZ3分子為非極性分子（填“極性”、“非極性”），YZ2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)是平面三角形．
（3）Z和T的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是H2O（填化學(xué)式），原因是氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好．
（4）通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價(jià)配離子．該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率，可采取的措施之一是適當(dāng)加熱（或?qū)⒚喉肥鬯�，適當(dāng)提高硫酸的濃度等）．
（2）氧化時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”時(shí)可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）試劑X為Al2O3，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明鐵元素已被沉淀完全：靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明未沉淀完全，反之則沉淀完全．
（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了充分應(yīng)用資源，用工業(yè)廢堿液（Ca（OH）2、NaOH）與煙道氣（回收成份SO2）來(lái)制取石膏（CaSO4•2H2O）和過(guò)二硫酸鈉（Na2S2O8）．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)要流程如下：

（1）煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）生成CaSO4•2H2O過(guò)程中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為CE（填序號(hào)）．
A．復(fù)分解反應(yīng)  B．化合反應(yīng)  C．分解反應(yīng)  D 氧化反應(yīng)  E．置換反應(yīng)
（3）溶液I通人空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（4）用惰性電極電解時(shí)，陽(yáng)極生成Na2S2O8的電扳反應(yīng)為2SO42--2e-=S2O82-；在整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2O和NaOH（填化學(xué)式）．
（5）一定條件下將S8（s）、O2（g）、NaOH（s）轉(zhuǎn)化的過(guò)程中能量關(guān)系可用圖簡(jiǎn)單表示．則S8（s）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
（6）若制取a g Na2S2O8時(shí)，陽(yáng)極有bL氧氣（標(biāo)況）產(chǎn)生．則電解生成的H2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案