14．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCH3+中含有的電子數(shù)為10NA
B．1mol鐵粉與1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)為3A
C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32g銅

分析 A、CH3+中含8個電子；
B、1mol鐵粉和1mol水蒸氣反應時，鐵粉過量；
C、溶液體積不明確；
D、電解精煉銅時，陰極上Cu2+放電．

解答 解：A、CH3+中含8個電子，故1molCH3+中含8NA個電子，故A錯誤；
B、1mol鐵粉和1mol水蒸氣反應時，鐵粉過量，水蒸汽反應反應，而在反應中，4mol水蒸氣反應時轉移8mol電子，故當1mol水蒸氣反應反應時，轉移2mol電子即2NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陰極上Cu2+放電：Cu2++2e-=Cu，故當轉移NA個電子即1mol電子時，陰極析出0.5mol銅即32g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列單質分子中，鍵長最長，鍵能最小的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．明•于謙詩：“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉．”這里“烏金”指的是（　�。�
A．煤B．磁鐵礦C．石油D．金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2，且最終會生產(chǎn)出幾乎不含雜質的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．等物質的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應生成一種常見有機物，寫出該反應的化學方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH．上述反應的優(yōu)點是原子利用率高，無副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L．若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應器中與甲烷充分反應，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO2的去除率為87.5%（假設脫硫得到的含硫化合物為CaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．C60分子結構與足球形狀相似，它與金剛石互為（　�。�
A．同位素B．同分異構體C．同素異形體D．同種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）容器中進行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應10s后達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，前10s內v（A）=0.025mol/（L•s）．下列說法正確的是（　�。�
物質ABCD
起始投料（mol）2120
A．該反應的△H＞0B．溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小
C．到達平衡時，n（B）=0.5 molD．平衡后，增加D的量，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）
A．2.0g D218O中含有的質子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4NA
C．78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NA
D．1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉移的電子數(shù)一定是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．布洛芬片常用來減輕普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．布洛芬結構簡式如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．布洛芬的分子式C13H18O2
B．布洛芬與苯乙酸（）是同系物
C．布洛芬苯環(huán)上的一氯代物有2種
D．常溫條件下，1 mol布洛芬完全與金屬鈉反應可得到1 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、油脂漂白劑和魚池增氧劑．將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設計如下實驗操作探究．
實驗一：通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置示意圖如下：

（1）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收多余的SO2．
（2）讀取裝置E數(shù)據(jù)時應做到：
①冷卻至室溫，②視線與凹液面相切，③調平兩容器液面．
（3）實驗測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L液體（已換算成標準狀況）．
①用上述有關數(shù)據(jù)判斷，當SO2部分被氧化時V與m1及m2的關系式為0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
②若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．提出假設：
假設1：反應后所得固體中只有Na2SO3，SO2未被氧化；
假設2：反應后所得固體中只有Na2SO4，SO2完全被氧化；
假設3：反應后所得固體有Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
實驗探究：
（4）設計實驗證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結論：取少量反應后的固體于試管中，先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，證明所得固體為Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
（5）實驗過程中SO2通入量不足會直接影響實驗探究結果的科學性，請簡要說明原因：若Na2O2剩余，加水溶解時，Na2O2會將Na2SO3氧化為Na2SO4．

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