12．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol奧沙拉嗪（） 與足量Na2CO3溶液反應能生成4molC O2B
B．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g），若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為1：1
C．1L 1mol/LNa2CO3溶液中含有3×6.02×1023個離子
D．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是1.0×10-amol•L-1和是1.0×10-bmol•L-1，在此溫度時，水的離子積為1.0×10-（b+a）

分析 A、酚羥基（與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉）、羧基都與碳酸鈉反應；
B、由反應可知，若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，則反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比應為m：n；
C、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解；
D、根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）計算．

解答 解：A、酚羥基（與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉）、羧基都與碳酸鈉反應，所以1mol奧沙拉嗪（） 與足量Na2CO3溶液反應能生成2molC O2，故A錯誤；
B、由反應可知，若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，則反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比應為m：n，所以反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故B錯誤；
C、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，所以1L 1mol/LNa2CO3溶液中含有離子數(shù)大于3×6.02×1023個，故C錯誤；
D、硫酸中水電離出來的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-amol/L，硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）是1.0×10-bmol/L，則硫酸中c（H+）是1.0×10-bmol/L，則Kw=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-a×1.0×10-b=1.0×10-（a+b），故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯點為C，注意碳酸根離子的水解1mol碳酸根水解生成2mol的離子，同時D把握水的離子積的計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化工廢料鉻渣非法丟放，容易導致嚴重的水污染，某地因鉻渣污染，水體污泥中含有Cr3+，回收再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+）：

（1）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸配制250mL　3.68mol•L-1的硫酸溶液，需要用量筒量取濃硫酸50.0mL；
（2）H2O2的電子式為；
（3）設(shè)計簡單實驗方案分離濾渣2中的2種化學成分，最佳試劑為NaOH和CO2；
（4）通過鈉離子交換樹脂，所除雜質(zhì)離子對應元素在周期表中的族序數(shù)是ⅡA；
（5）通入SO2過程發(fā)生反應的化學方程式為Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4；
（6）也可用Fe做電極，利用電解法將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，同時有Fe（OH）3沉淀生成，整個過程所涉及到總反應的離子方程式為6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr（OH）3+6Fe（OH）3+2OH-，若電解過程中電流強度為I，處理1mol Na2Cr2O7理論上需要時間為$\frac{12q{N}_{A}}{I}$（已知一個電子的電量為q，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），研究發(fā)現(xiàn)當Na2Cr2O7濃度較大時三價鐵能夠全部沉淀，而部分三價鉻以某種形式溶于水，如果與工業(yè)廢水混合后再電解，三價鐵和三價鉻都可以全部沉淀，試分析可能的原因Cr（OH）3沉淀可能與OH-反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　　）
A．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
B．可用25mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
C．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能使溴水因反應而褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．CCl4B．C2H4C．CH4D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．頁巖氣是一種新型的能源，主要成分是甲烷和少量液態(tài)烴及CO2，使用頁巖氣可以有效地降低碳排放量，減少溫室效應
B．針對H7N9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學核心
C．李比�；鶊F理論、逆合成分析理論、范特霍夫?qū)τ袡C化合物結(jié)構(gòu)的三維認識都為有機化學的發(fā)展作出貢獻
D．石油加工工藝除常見的裂化外，還有催化重整和加氫裂化等工藝，它們都是為了提高汽油等輕質(zhì)油品質(zhì)；催化重整還是獲得芳香烴的主要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．對N2、NO、NO2等物質(zhì)的研究有著重要的應用價值．
（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1
寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應的熱化學反應方程式．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bd（填序號）；
a．2v正（NO）=v逆（N2） b．氣體總壓不變
c．c（CO2）=c（CO） d．混合氣體的相對分子質(zhì)量
②該反應的化學平衡常數(shù)K=0.2L•mol-1；
③從反應開始到5min，生成了0.05molN2，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將 移動向左（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度    c．升高溫度    d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示．生成N2O5的電極反應式為；此隔膜為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中甲池為原電池裝置，電子從銅電極通過溶液和鹽橋流向Ag電極
B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變
D．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液不可能是AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸
B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
D．石油的裂解、煤的干餾、蛋白質(zhì)的鹽析和淀粉的水解都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生劇毒的CO，根據(jù)價鍵理論，CO的電子式為或，結(jié)構(gòu)式為．

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