1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸
B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
D．石油的裂解、煤的干餾、蛋白質(zhì)的鹽析和淀粉的水解都是化學(xué)變化

分析 A．乙醇含-OH，乙酸含-COOH；
B．濃鹽酸與氨氣反應(yīng)冒白煙；
C．光比電解消耗的能源少；
D．石油的裂解生成烯烴、煤的干餾生成煤焦油等、淀粉水解生成葡萄糖．

解答 解：A．紅外光譜測(cè)定有機(jī)基團(tuán)，可區(qū)別乙醇和乙酸，故A正確；
B．濃鹽酸遇到濃氨水產(chǎn)生白煙，可檢驗(yàn)氨氣泄漏，故B正確；
C．光催化更環(huán)保經(jīng)濟(jì)，電解需耗費(fèi)大量能源，故C正確；
D．蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化不是化學(xué)變化，而石油的裂解、煤的干餾、淀粉的水解都是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別及檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．MgOB．Al（OH）3C．SiO2D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol奧沙拉嗪（） 與足量Na2CO3溶液反應(yīng)能生成4molC O2B
B．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g），若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為1：1
C．1L 1mol/LNa2CO3溶液中含有3×6.02×1023個(gè)離子
D．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c（H+）分別是1.0×10-amol•L-1和是1.0×10-bmol•L-1，在此溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10-（b+a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，該溶液中含氮、含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+濃度逐漸減小，HCO3-濃度先增大后減小
D．通過(guò)分析可知常溫下：Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA個(gè)OH-
B．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．80℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+
D．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O．
（3）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是D．
A．醋酸鈉       B．醋酸       C．Fe（NO3）3       D．KOH
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響高鐵酸鉀取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，一個(gè)放入熱水中，一個(gè)放在冷水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高．取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解．
（1）甲的化學(xué)式為Si3N4，其晶體屬于原子晶體．
（2）乙的水溶液俗稱水玻璃，其可以用來(lái)做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑（寫出一種用途）
（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則
①丁的電子式為．
②丁與空氣組成可組成堿性燃料電池，丁轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體和液體，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對(duì)式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．
①戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）．
②戊與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONH4+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、AlO2-、SO42-、NH3•H2O
C．Na+、K+、SO32-、ClO-D．Na+、CH3COO-、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol Na與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含NA個(gè)C6H6分子
C．0.5mol-OH和0.5mol OH-均含有5NA電子
D．常溫常壓，8gCH4含5NA個(gè)電子

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