【題目】下列說法正確的是( )
A. 在101kPa時(shí),1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2的燃燒熱為-285.8kJ·mol-1
B. 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C. 在101k Pa時(shí),1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí),放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ·mol-1
D. 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),H=-57.3 kJ·mol-1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ
【答案】B
【解析】
A.燃燒熱是指在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,A中沒有指明溫度,故A錯(cuò)誤;
B.中和熱測(cè)定時(shí),必須測(cè)定起始溫度和反應(yīng)后溫度,所以每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度,故B正確;
C.碳生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳,不是一氧化碳,所以不能表示碳的燃燒熱,故C錯(cuò)誤;
D.因?yàn)闈饬蛩嵯♂尫艧幔詫⒑?/span>0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3-)之和為1mol的KHSO3溶液中,含有的K+數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。
請(qǐng)回答:(1)B極是電源的___極,電極C的電極反應(yīng)式為:___。
(2)若C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H電極材料是___(填“銅”或“銀”),電鍍液是___溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。
(4)一段時(shí)間后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明__在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)列出CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh的計(jì)算式:_________。
(2)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaClO
三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ____(用編號(hào)填寫)。
(3)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式________。
Ⅱ.(4)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是:_____________。(寫出離子方程式)。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。(填“>”或“<”或“=”)
(5)濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列五組物質(zhì):A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與 E、與
(1)______組兩種物質(zhì)互為同位素;
(2)______組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)______組兩種物質(zhì)互為同系物;
(4)______組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)______組兩種物質(zhì)實(shí)為同一物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水⑧硝酸
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_____________;屬于非電解質(zhì)的有_____________。(填序號(hào))
(2)⑧和銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,酸性介質(zhì)與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________;請(qǐng)用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________ 。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的______曲線表示(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于x:y
B.等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等于x:y
C.同溫同壓下甲與乙的密度之比等于x:y
D.同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于y:x
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是
A. T1>T2
B. 海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-濃度降低
C. 當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,CO32- 濃度越低
D. 大氣中CO2含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁將逐漸溶解
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