12.不可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂
B.保持其它條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變
C.恒溫恒容時(shí),密度保持不變
D.正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/L•min,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/L•min

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:A、一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂,都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向,故A錯(cuò)誤;
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;
C、恒溫恒容時(shí),密度始終保持不變,故C錯(cuò)誤;
D、正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/L•min,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/L•min,所以2v(H2)=3v(NH3)=3v(NH3),故D正確;
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5.A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,A和C可以形成化合物CA3;B與D的原子序數(shù)之比為3:4;E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1.
(1)D元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA組族;CE3的結(jié)構(gòu)式為;由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為
(2)B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是①③
①原子晶體   ②離子晶體    ③分子晶體   ④金屬晶體
(3)由A分別和B、C、D所形成的常見共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最好的是H2O(填物質(zhì)的化學(xué)式),化合物CA3的空間構(gòu)型為V型
(4)ED2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得氣體ED2,試寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平:2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知鏈?zhǔn)饺蔡糃300經(jīng)過適當(dāng)處理可得含多個(gè)-C≡C-(不含)的鏈狀化合物C300H298,則含-C≡C-的個(gè)數(shù)為( 。
A.70B.72C.74D.76

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有一瓶無(wú)色氣體可能含有H2S,CO2,HBr,SO2,Cl2中的一種或幾種.將其通入稀氯水中得到無(wú)色透明溶液.將溶液分成兩份,向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀;向另一份中用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,也生成白色沉淀.
①則原氣體中肯定含有SO2,可能含有CO2
②對(duì)可能含有的成份,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)其有無(wú),并具體說明在此方案中,氣體通過各試劑的作用(用文字表示所用試劑先后順序,用→表示氣體流向)
氣體-→過量的酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水
各試劑作用用酸性KMnO4溶液除去SO2,用品紅試液驗(yàn)證SO2是否除盡,用澄清石灰水驗(yàn)證CO2是否存在.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.下列有機(jī)物中,有多個(gè)官能團(tuán):可以看作醇類的是
(1)可以看作醇類的是(填編號(hào),下同)BD;
(2)可以看作酚類的是ABC;
(3)可以看作羧酸類的是BCD;
(4)可以看作酯類的是E.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是(NH42CO3 或NH4HCO3
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:
①氨催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O;
試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2
②停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞.一段時(shí)間后,將試管浸入冰水中.試管內(nèi)氣體顏色變淺,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因2NO2?N2O4 △H<0,降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),顏色變淺.
(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通人到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣:
①兩氣體通入的先后順序是先通O2,后通NH3;其理由是若先通NH3,氨氣在空氣中不能燃燒,逸出造成環(huán)境污染
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.五種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D1所示,回答下列問題
(1)若它們均屬于主族元素,則A的基態(tài)原子電子排布圖為,五種元素中,電負(fù)性最大的元素是F,能形成強(qiáng)含氧酸的元素是N、S,第I電離能最小的是Al.
(2)若五種元素均為p區(qū)元素且有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系.圖2中Y是難溶性固體、Z是E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物.
①若Y+Z不反應(yīng),則C的元素符號(hào)是Ne;D+NaOH反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
②若Y能溶于Z中,則E的價(jià)層電子排布式為3s23p4,X溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.分子式為C6H12O2的有機(jī)物A,有香味,不能使紫色石蕊試液變紅.A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇.則A可能的結(jié)構(gòu)有( 。
A.1種B.3種C.4種D.多于4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.最近,個(gè)別國(guó)家在南海問題上發(fā)表錯(cuò)誤言論,但是中國(guó)人民有能力捍衛(wèi)國(guó)家領(lǐng)海主權(quán).南海資源豐富,海水開發(fā)利用的部分過程如圖1所示.

(1)在海水獲得淡水的諸多方法中,歷史最久,技術(shù)和工藝也比較成熟,但成本較高的方法是蒸餾法.
(2)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室中模擬從海帶提取碘的流程如圖2所示:
。畬⒑Х旁谌3圖所示的儀器中灼燒,該儀器的名稱為坩堝.指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱①過濾.
ⅱ.寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O.
ⅲ.提取碘的過程③中可提供選擇的有機(jī)試劑為b.
a.酒精、四氯化碳    b.四氯化碳、苯   c.汽油、醋酸

(3)從苦鹵中提溴常用空氣吹出法.其過程如圖4所示:

。冖俨胶偷冖鄄桨l(fā)生的離子方程式相同,均生成Br2,那么該方法中還需第②③步,其目的是富集溴
ⅱ.吸收塔中吸收劑A是c.
a.NaOH   b.Ca(OH)2   c.SO2
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬M(fèi)g.
。蚩帑u提溴之后的溶液中加入沉淀劑,該沉淀劑可選用b
a.NaOH        b.Ca(OH)2        c.KOH
ⅱ.由無(wú)水MgCl2冶煉金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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