Question

在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A^-+H⁺，對于該溶液，下列敘述正確的是（　�。�

A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減少

B．加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（OH-）增大

D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H+）增大

Answer 1

A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氫離子濃度增大，抑制HA的電離，平衡向左移動，故A錯誤；
B、加入水，促進HA的電離，但c（H⁺）減小，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）一定溫度下為常數，氫氧根離子濃度變大，故B錯誤；
C、加入少量NaA固體，溶液中A^-濃度增大，抑制電離，平衡向左移動，溶液中c（H⁺）減小，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）一定溫度下為常數，溶液中c（OH^-）增大，故C正確；
D、加入少量NaOH固體，中和氫離子，溶液中c（H⁺）降低，平衡向右向移動，故D錯誤；
故選C．