氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛，請解決下列問題。

（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 。

（2）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（3）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為 。

（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此時溶液的pH= .(25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為79.17%。請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．石油是混合物
B．油脂是天然高分子化合物
C．銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
D．氨氣顯堿性，可用濃硫酸干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）按系統(tǒng)命名法命 （1）有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式①2，3-二甲基-4-乙基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2②2-丁醇CH3CHOHCH2CH3
（3）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一個峰（信號）的物質(zhì)是A
A．CH3-CH3       B．CH3COOH C．CH3COOCH3   D．CH3COCH3
（4）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．23.2g Fe3O4被濃硝酸氧化為Fe（NO3）3，失去電子（　�。�
A．0.1molB．1molC．0.3molD．3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知常壓下酒精的沸點為78.6℃，工業(yè)酒精中含水量較多，制備無水乙醇時需要除水
（1）為除去工業(yè)酒精中的水分，所加試劑為生石灰，進行的操作為蒸餾．
（2）為完成上述操作某同學設計了如下兩套裝置：

①用“→”標出上圖裝置a中冷卻水進出的方向，用“…”畫出裝置b中所加液體液面的合適位置．
②你認為應該選用的合適裝置是a（填“a”或“b”），
（3）檢驗上述除水過程中水是否除盡應選用的試劑是無水硫酸銅．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或?qū)嶒灢僮髡_的是

A. 決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度

B. 容量瓶、量筒個滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；實驗時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

C. 為實驗安全，金屬鈉切割下來的表層物質(zhì)反應放回原試劑瓶，不能再研磨氯酸鉀或硝酸鉀

D. 皂化反應結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過分液操作分離出硬質(zhì)酸鈉

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是所屬周期中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是

A. Y的最簡單氫化物比R的穩(wěn)定，Y的最簡單氫化物沸點比R的高

B. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z

D. Y與Z兩種元素組成常見ZY2型分子

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．

有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-1l6
請完成下列填空：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
（3）請寫出C裝置中的離子反應方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（6）學生發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇揮發(fā)、副反應發(fā)生或反應太劇烈
（7）有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．

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