分析 (1)該有機物為烷烴,根據(jù)烷烴的命名原則對該有機物進行命名;
(2)根據(jù)有機物的命名原則寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)核磁共振氫譜中有幾個不同的峰,分子中就有幾種H原子,有機物中只有一個吸收峰,說明分子中只有一種H原子;
(4)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù),核磁共振氫譜中只給出一種峰,說明該分子中只有1種H原子,然后根據(jù)分子式寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu).
解答 解:(1)CH3CH(C2H5)CH(CH3)2,最長的碳鏈含有5個C,稱為戊烷,編號從右邊開始滿足支鏈編號之和最小,在2、3號C各有一個甲基,該有機物命名為:2,3-二甲基戊烷,故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(2)2,3-二甲基-4-乙基已烷,主鏈為己烷,含有6個C,在2、3號C各含有1個甲基,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)2;2-丁醇羥基位于2號碳上:CH3CHOHCH2CH3,故答案為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)2;CH3CHOHCH2CH3;
(3)A.乙烷分子中有1種氫原子,核磁共振氫譜有1個峰,故A正確;
B.CH3COOH分子中有2種氫原子,核磁共振氫譜有2個峰,故B錯誤;
C.CH3COOCH3分子中有2種氫原子,核磁共振氫譜有2個峰,故C錯誤;
D.CH3COCH3分子中有2種氫原子,核磁共振氫譜有2個峰,故D錯誤.
故答案為:A;
(4)核磁共振氫譜中只給出一種峰,說明該分子中只有1種H原子,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2,有兩種H原子,所以核磁共振氫譜上有2個峰,
故答案為:CH2BrCH2Br;2.
點評 本題考查了有機物的命名、有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫以及核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關(guān)系,題目難度不大,核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)中P得到電子 | |
B. | 消耗1mol KClO3時,轉(zhuǎn)移5mol 電子 | |
C. | 發(fā)令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒 | |
D. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為6:5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ③⑤⑥ | C. | ②③⑥ | D. | ①④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個電子 | |
B. | 含有NA個“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80g | |
C. | 常溫常壓下,2.24L CO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA | |
D. | 100mL0.1mol/L的NaCl溶液中,所含微?倲(shù)為0.02NA |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請解決下列問題。
(1)硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑:
P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 。
(2)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
則a為 。
(3)右圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5,使溶液中c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9,此時溶液的pH= .(25℃時,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)
(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為79.17%。請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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