Question

現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①NaOH  ②NaHCO₃  ③C₂H₅OH   ④NH₄Cl  ⑤H₂SO₄  ⑥CH₃COOH
（1）上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

 

（填序號）．能促進(jìn)水的電離的是

 

（填序號）．
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

 

．
（3）在室溫條件下，pH均為5的④和⑤各取5mL，兩溶液中由水電離出的c（H⁺）前者是后者的

 

倍；將④和⑤分別加熱到90℃，pH較小的是

 

溶液．
（4）下列方法中，可以使0.10mol?L^-1⑥中CH₃COOH 電離程度增大的是

 

．
a．加入少量0.10mol/L 的稀鹽酸    b．加熱 CH₃COOH
c．加入稀釋至 0.010mol?L^-1        d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體             f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（5）常溫下向200mL  0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液后溶液的 pH=4.7，混合后溶液中各種離子濃度的由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的化合物，能水解的鹽可以促進(jìn)水的電離；
（2）碳酸氫根離子會水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性；
（3）依據(jù)溶液中離子積常數(shù)分析計算；氯化銨水解過程是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，促進(jìn)水解氫離子濃度變大，硫酸溶液加熱，氫離子濃度基本不變；
（4）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；
（5）向CH₃COOH溶液中NaOH溶液后溶液的pH=4.7，顯示酸性，溶液為醋酸（剩余）和醋酸鈉的混合物，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：（1）⑥CH₃COOH在水溶液中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，②④是能水解的鹽，能促進(jìn)水的電離，故答案為：⑥；②④；
（2）NaHCO₃中碳酸氫根離子會水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，實質(zhì)是：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）在室溫條件下，pH均為5的④NH₄Cl⑤H₂SO₄ 各取5mL，兩溶液中由水電離出的c（H⁺）分別是10^-5mol/L和10^-9mol/L，前者是后者的10⁴倍，升高溫度，銨根離子的水解程度增大，所以氯化銨的酸性增強(qiáng)，但是硫酸的酸性幾乎不變，即此時pH較小的是氯化銨，故答案為：10⁴；④NH₄Cl；
（4）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH₃COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；
e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤；             
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
故選bcf；
（5）常溫下向200mL  0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液后溶液的pH=4.7，顯示酸性，溶液為醋酸（剩余）和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以離子濃度大小順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題涉及弱電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡以及溶液中離子濃度大小比較方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．