Question

下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的外圍電子排布式

 

．⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中碳原子的雜化軌道的類(lèi)型是

 

．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N^-₃互為等電子體的分子的化學(xué)式

 

，其VSEPR構(gòu)型為

 

．
（4）將①和④形成的常見(jiàn)化合物在水中的溶解度較大，可能的原因有

 

、

 

、

 

．
（5）若⑧的元素符號(hào)用R表示，R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Cr、⑧為Cu．
（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)Cr原子外圍電子排布式；F^-離子質(zhì)子數(shù)為9，核外有10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（2）H、C、O形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，則H、C、O原子數(shù)目之比=

1

1

：

6

12

：

16

16

=2：1：2，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，相對(duì)分子質(zhì)量為46，則化合物為HCOOH；
（3）由④和⑤兩種元素形成的與N^-₃互為等電子體的分子的化學(xué)式為N₂O，計(jì)算O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR構(gòu)型；
（4）根據(jù)氨氣與水反應(yīng)、氫鍵及相似相溶極性判斷；
（5）FeO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明生成Fe³⁺，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則生成O₂，配平書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Cr、⑧為Cu．
（1）Cr原子外圍電子排布式為3d⁵4s¹；F^-離子質(zhì)子數(shù)為9，核外有10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：3d⁵4s¹；；
（2）H、C、O形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，則H、C、O原子數(shù)目之比=

1

1

：

6

12

：

16

16

=2：1：2，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，相對(duì)分子質(zhì)量為46，則化合物為HCOOH，分子中C原子成3個(gè)σ鍵，C原子采取sp²雜化，故答案為：sp²；
（3）由④和⑤兩種元素形成的與N^-₃互為等電子體的分子的化學(xué)式為N₂O，O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

6-3×2

2

=2，其VSEPR構(gòu)型為直線(xiàn)型，故答案為：N₂O；直線(xiàn)型；
（4）NH₃能與水反應(yīng)，NH₃是極性分子，NH₃與水分子之間還可以形成氫鍵，故氨氣極易溶于水，
故答案為：NH₃能與水反應(yīng)；NH₃是極性分子；NH₃與水分子之間還可以形成氫鍵
（5）FeO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明生成Fe³⁺，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則生成O₂，離子方程式為：4FeO₄^2-+20 H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案為：4FeO₄^2-+20 H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握．