Question

20．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞F，（寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物含18個(gè)電子，該化合物的化學(xué)式H₂O₂，
（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)．丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可  得到③的單質(zhì)．則B中化學(xué)鍵的類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵，乙的電子式，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸．（任舉一例即可）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物酸性越強(qiáng)；
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物含18個(gè)電子，該化合物為雙氧水；
（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)，丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，B為Na₂O₂，則丙是O₂^2-，丙含有18個(gè)電子，甲為雙原子分子單質(zhì)且具有強(qiáng)氧化性，則甲為F₂，含有18電子且為雙原子分子且含有表中元素的乙為HCl．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞Al＞F；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C＞Si，故酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：Na＞Al＞F；HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物含18個(gè)電子，該化合物為雙氧水，化學(xué)式為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)，丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，B為Na₂O₂，則丙是O₂^2-，丙含有18個(gè)電子，甲為雙原子分子單質(zhì)且具有強(qiáng)氧化性，則甲為F₂，含有18電子且為雙原子分子且含有表中元素的乙為HCl，則：
B中化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵，乙的電子式為，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)為氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；；；氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．