Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N_A
• B． 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10N_A
• C． 酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-離子組能夠大量共存

Answer 1

分析 A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$價(jià)；
B．羥基中含有9個(gè)電子，氫氧根離子含有10個(gè)電子；
C．次氯酸根離子能夠氧化碘離子，能夠與氫離子結(jié)合生成次氯酸；
D．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol×（$\frac{8}{3}$-0）=$\frac{8}{3}$mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{8}{3}$N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C．ClO^-、I^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO^-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存、物質(zhì)的量計(jì)算，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．