【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/ml)配制500mL0.4mol·L-1的稀硫酸，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②量��；③稀釋；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩裝瓶貼簽。題中空白處正確的操作順序為（ ）

A.④冷卻；⑤移液；⑥洗滌；⑦初步振蕩；⑧定容；⑨搖勻

B.④移液；⑤冷卻；⑥初步振蕩；⑦洗滌；⑧定容；⑨搖勻

C.④洗滌；⑤移液；⑥冷卻；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻

D.④洗滌；⑤冷卻；⑥移液；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻

【答案】A

【解析】

濃硫酸稀釋過程會釋放大量的熱，而影響后續(xù)溶液配制時量取，定容的精確度。因此稀釋后需待稀釋液冷卻。

根據(jù)分析，濃硫酸稀釋過后需要等稀釋液冷卻之后再進行后續(xù)操作，由題干提供的選項，可排除BCD項。故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是（ ）

A.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1 mol A 與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B生成的H2多

D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實驗方法或?qū)嶒灢僮?/span>不正確的有（ ）

①用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

②進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大；

③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出；

④進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱；

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火；

⑥進行SO2性質(zhì)實驗時要在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，多余的SO2一律排到室外；

⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉；

⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)；

⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗。

A.5個B.6個C.7個D.8個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能夠說明元素X原子得電子能力比元素Y強的是( )

A.X原子得電子數(shù)目比元素Y多

B.對應(yīng)氫化物水溶液的酸性：X＞Y

C.對應(yīng)陰離子的還原性：X＞Y

D.相同條件下單質(zhì)與鐵反應(yīng)，所得產(chǎn)物中鐵的價態(tài)分別為＋3價和＋2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶,分別剪成小片制成樣品甲和乙，并按下述步驟進行實驗：

I.分別取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過濾。

II.分別取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。

步驟II的實驗現(xiàn)象如下：

樣品甲

先生成白色沉淀，后沉淀消失

樣品乙

生成白色沉淀，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

（1）樣品甲中金屬的主要成分是__，白色沉淀消失反應(yīng)的離子方程式是__。

（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是__，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認為不可行的是____________(填字母序號)。

A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液

(2)尋找替代能源，是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。電能是一種二次能源，電能的應(yīng)用大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。某化學(xué)興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池，請寫出

①原電池的負極電極反應(yīng)：_________________________________；

②原電池的正極電極反應(yīng)：___________________________________；

③原電池的總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高效能電池的研發(fā)制約著電動汽車的推廣。有一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極并將其插入KOH溶液中然后分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其總反應(yīng)為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有關(guān)此電池的推斷不正確的是( )

A.正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-

B.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度減小

C.每消耗1 mol C2H6，則外電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

D.放電一段時間后，負極周圍的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在稀硫酸的催化作用下淀粉發(fā)生水解反應(yīng)�，F(xiàn)要證明淀粉的水解情況。分別取少量待測液于兩支試管中，向第一支試管中加碘水，向第二支試管中先加適量氫氧化鈉溶液后，再滴加新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱。

（1）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉已完全水解。

（2）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉部分水解。

（3）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉未發(fā)生水解。

（4）第二支試管先加適量NaOH溶液的目的是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A.體積相等、質(zhì)量不等的CO和N2

B.等溫等體積的O2和N2

C.等體積等密度的CO和N2

D.等壓等體積的O2和N2

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