Question

【題目】為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶,分別剪成小片制成樣品甲和乙，并按下述步驟進行實驗：

I.分別取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。

II.分別取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。

步驟II的實驗現(xiàn)象如下：

樣品甲	先生成白色沉淀，后沉淀消失
樣品乙	生成白色沉淀，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

（1）樣品甲中金屬的主要成分是__，白色沉淀消失反應的離子方程式是__。

（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是__，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀反應的化學方程式是__。

Answer 1

【答案】Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

根據(jù)濾液甲中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失，則白色沉淀為氫氧化鋁；生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則白色沉淀為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵。

（1）則濾液甲中含鋁離子，所以甲中金屬為鋁，生成白色沉淀的反應為：Al3++3OH═Al(OH)3↓，白色沉淀消失反應的離子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O故答案為：Al；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（2）根據(jù)以上分析，則乙中濾液含有二價鐵離子，白色沉淀氫氧化亞鐵變成紅褐色沉淀氫氧化鐵的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3，故答案為：Fe2+；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；