Question

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是

2NM

．
（2）在圖上所示的三個時刻中，

t₃

（填t₁、t₂或t₃）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V_正

=

 V_逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態(tài)時，平均反應速率v（N）﹕v（M）=

2：1

．
（3）若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”

能

（填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是

AD

（選填字母）
A．升高溫度   B．降低壓強   C．減小M的濃度  D．將反應容器體積縮小．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式；
（2）根據(jù)曲線的變化判斷達到平衡狀態(tài)的時間，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷反應速率之間的關系；
（3）根據(jù)反應前后氣體的化學計量數(shù)關系判斷壓強的、是否對平衡產生影響；
（4）從外界條件對平衡移動的影響分析能增大反應速率的措施．

解答：解：（1）由圖象看出反應從開始到平衡，N的物質的量減小，應為反應物，物質的量變化值為8mol-2mol=6mol，
M的物質的量增多，應為是生成物，物質的量的變化值為5mol-2mol=3mol，
根據(jù)物質的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，
則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反應的化學方程式為2NM，
故答案為：2NM；
（2）達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不再發(fā)生變化，由曲線的變化可知t₃時刻處于平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知
平均反應速率v（N）：v（M）=2：1，故答案為：t₃；=；2：1；
（3）反應的化學方程式為2NM，反應前后氣體的化學計量數(shù)不等，則當反應處于平衡狀態(tài)時，壓強不再改變，
故答案為：能；
（4）A．升高溫度，反應速率增大，故A正確；
B．降低壓強，反應物濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．減小M的濃度，反應速率減小，故C錯誤；
D．將反應容器體積縮小，反應物的濃度增大，則反應速率增大，故D正確．
故答案為：AD．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意對圖象的分析．