【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.Na2SO3溶液加水稀釋后,pH和KW均減小
B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3
C.濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D.室溫下,PH=12的氨水與pH=2的H2SO4溶液等體積混合后,溶液呈酸性

【答案】B
【解析】A、由于KW只受溫度的影響,故加水稀釋時(shí),溶液的pH變小,但Kw不變,故A不符合題意;
B、Na2CO3溶液中所有H+和OH均全部來(lái)自于水,故根據(jù)質(zhì)子守恒可有:c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3),故B符合題意;
C、在相同溫度下,將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍,則濃度變?yōu)樵瓉?lái)濃度的 ,所以稀釋后濃度為0.1mol/L,因稀釋過(guò)程中醋酸電離平衡正向移動(dòng),因此0.1mol/L溶液中c(H+)大于原溶液中c(H+)的 ,因此前者與后者的c(H+)比值小于2:1,故C不符合題意;
D、NH3H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,氨水過(guò)量,故所得的溶液為硫酸銨和過(guò)量的氨水的混合溶液,溶液顯堿性,故D不符合題意.故選BA.水的離子積常數(shù)只是溫度的函數(shù);
B.根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷;
C.弱電解質(zhì)的濃度越大越難電離;
D.混合后氨水有剩余,氨水和硫酸銨的混合溶液呈堿性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)氣體制備時(shí)須先檢查裝置的氣密性,下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性檢查要求的是  。

(Ⅱ)下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器:
a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.托盤(pán)天平 e.溫度計(jì)
(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是 (填編號(hào)).
(2)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí),將樣品放在了天平的右盤(pán),則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為   g.
(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是  (填編號(hào)).
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)室需要95mL 1.0molL1稀硫酸,現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)來(lái)進(jìn)行配制.若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶
E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為   mL.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào)) 
(3)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào)) 
A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒.
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外.
C.未冷卻至室溫就定容.
D.用膠頭滴管加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切.
E.容量瓶使用時(shí)未干燥
F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中,攪拌,加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。
II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過(guò)濾,向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化,再過(guò)濾,得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:
FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+
(2)加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理:。(結(jié)合離子方程式解釋)
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應(yīng)式是。

(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時(shí),電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積VCO2)與加入鹽酸的體積VHCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA﹕AB=2﹕3OAAB, OA﹕AB=3﹕2,則下列分析與判斷不正確的是(忽略CO2的溶解)( )

A. M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3

B. M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4

C. 2)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3Na2CO3,二者的物質(zhì)的量之比為21

D. 4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,二者的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀(KIO3),在工業(yè)上可用電解法制。允筒讳P鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2O KIO3+3H2↑.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(
A.電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽(yáng)極
B.電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)是:I﹣6e+3H2O═IO +6H+
C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對(duì)生產(chǎn)不利
D.電解后陰極周圍溶液的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則該溶液中含有__________________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為_________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)

2步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:____________________________________________。

3步驟③中反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________。

4若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類正確的是

A.鹽酸——純凈物B.一氧化碳——酸性氧化物

C.氯化銀——D.氯化鈉溶液——混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A. 外觀均一、透明 B. 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 具有介穩(wěn)性 D. 分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途.
(1)工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3 , 含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得:

其中,步驟③發(fā)生的反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(i)凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理,寫(xiě)出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
(ii)④中加入的X可能是
(iii)④⑤兩步的目的是
(iv)寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4 , 再用鎂還原得到Ti.
(i)寫(xiě)出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式
方法二是電解TiO2來(lái)獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生O2):
將處理過(guò)的TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解液,用碳?jí)K作電解槽池.
(ii)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(iii)電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是

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