Question

2．溶液配制是中學(xué)生應(yīng)該掌握的基本實(shí)驗(yàn)操作．
（1）實(shí)驗(yàn)需用約10%H₂O₂溶液l00mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為lg/cm³）H₂O₂來配制，其具體配制方法是用量筒量取33毫升30%（密度近似為1g/cm3）H₂O₂溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制2mol•L^-1NaOH溶液100mL，請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn)：
①在配制溶液時(shí)，除選用托盤天平（帶砝碼）、容量瓶、小燒杯、膠頭滴管外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器有玻璃棒、藥匙．
②請(qǐng)你說出該同學(xué)定容操作的具體方法：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，然后改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切．
③若在溶液配制過程中出現(xiàn)以下操作，會(huì)造成溶液濃度偏低的是（填代號(hào)）acd．
a．稱量NaOH固體時(shí)間過長(zhǎng)
b．容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥
c．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)不變計(jì)算需要濃溶液的體積，根據(jù)溶液稀釋過程操作；
（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
②根據(jù)定容的操作來分析；
③分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）設(shè)需要濃溶液體積為x，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變得：x×30%=100毫升×1g/cm3×10% 解得x=33g，$\frac{33g}{1g/ml}$=33ml，再加入水：67毫升，攪拌均勻；
故答案為：用量筒量取33毫升30%（密度近似為1g/cm3）H₂O₂溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻；
（2）①操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、容量瓶、小燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙；
故答案為：玻璃棒、藥匙；
②定容的操作是先向容量瓶中注水，待液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，
故答案為：改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切；
③a．稱量NaOH固體時(shí)間過長(zhǎng)，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故選；
b．容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故不選；
c．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故選；
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故選；
故選：acd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程和誤差分析，熟悉配制原理和操作過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．