Question

(22分)如下圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____________。

（2）A池中Zn是_____________極， Cu極發(fā)生_____________反應，電極反應為_____________。反應過程溶液中c(Cu2+)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。

（3）B池中C棒發(fā)生_________反應，電極反應為_________。B 池中的總反應為_ __。

（4）C池中Zn極的反應現(xiàn)象為 _____________。Cu極電極反應為_____________。反應過程溶液中c(Cu2+)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。

Answer 1

（1）A（2）負 還原反應 Cu2++ 2e-=Cu 變�。�3）Cu2++ 2e-=Cu CuCl2 Cu+ Cl2↑ （4）有紅色物質生成 Cu – 2e-=Cu2+ 不變

【解析】

試題分析：（1）B、C兩個裝置有外接電源，是電解池，A是原電池。（2）Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應為：Cu2++ 2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應，則c(Cu2+)變小。（3）B池中C接電源的負極，做陰極，陽離子在陽極放電，電極反應為Cu2++ 2e-=Cu，總反應為：CuCl2 Cu+ Cl2↑（4）C池中Zn極做陰極，Cu2+放電變?yōu)镃u，所以可以看到有紅色物質生成，Cu極做陽極，Cu是活性材料，所以陽極是Cu放電，電極反應為：Cu – 2e-=Cu2+，陰極消耗Cu2+，陽極生成Cu2+，所以溶液中c(Cu2+)不變。

考點：原電池和電解池的兩極判斷，電極反應方程式的書寫以及實驗現(xiàn)象的描述。