分析 (1)n(NaOH)=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol,根據(jù)c(NaOH)=$\frac{n}{V}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度;溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液濃度;
(2)根據(jù)n=CV計(jì)算硫酸鐵物質(zhì)的量;根據(jù)化學(xué)式知,硫酸鐵溶液中存在c(Fe3+)=2c[Fe2(SO4)3],溶液中c(SO42-)=3c[Fe2(SO4)3];
(3)硫酸鐵溶液中存在3c(Fe3+)=2c(SO42-),該溶液中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比等于硫酸鐵中鐵離子和硫酸根離子系數(shù)之比.
解答 解:(1)n(NaOH)=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol,c(NaOH)=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L;溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液濃度=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L,
故答案為:0.4mol/L;0.1mol/L;
(2)n[Fe2(SO4)3]=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol;根據(jù)化學(xué)式知,硫酸鐵溶液中存在c(Fe3+)=2c[Fe2(SO4)3]=2×1mol/L=2mol/L,溶液中c(SO42-)=3c[Fe2(SO4)3]=3×1mol/L=3mol/L,
故答案為:0.5mol;2mol/L;3mol/L;
(3)硫酸鐵溶液中存在3c(Fe3+)=2c(SO42-),所以c(SO42-)=$\frac{3}{2}$×c(Fe3+)=$\frac{3}{2}$×0.6mol/L=0.9mol/L,該溶液中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比等于硫酸鐵中鐵離子和硫酸根離子系數(shù)之比=2:3,
故答案為:0.9mol/L;2:3.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵,熟悉同一電解質(zhì)中各微粒個(gè)數(shù)之比與系數(shù)之比關(guān)系,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B、A、D、C、E | B. | C、D、B、A、E | C. | B、A、C、D、E | D. | C、D、A、B、E |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Z+1 | B. | Z+11 | C. | Z+25 | D. | Z+32 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 得到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L-1 | |
B. | 得到的鹽酸的密度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}{1000mL}$≈1.069g•cm-3 | |
C. | 得到的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol}{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}$×100%≈6.4% | |
D. | 缺少數(shù)據(jù),不能計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度、密度及質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 11.5g/mol | B. | 24.3g/mol | C. | 48.4g/mol | D. | 16.2g/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 未加醋酸時(shí):c(OH-)=c(Na+) | |
B. | 加入10mL醋酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
C. | 加入醋酸至溶液pH=7時(shí):c(CH3COO-)=c(Na+) | |
D. | 加入20mL醋酸時(shí):2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+) |
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