17.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,根據(jù)元素周期表,人們可以發(fā)現(xiàn)并預(yù)測新元素和新物質(zhì),且為我們學(xué)習(xí)化學(xué)打良好的基礎(chǔ).如果同周期元素A、B,A位于第ⅡA族,B位于第ⅢA族.如果A的質(zhì)子數(shù)為Z,則B的質(zhì)子數(shù)不可能是(  )
A.Z+1B.Z+11C.Z+25D.Z+32

分析 元素周期表中,從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素,第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB,在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系,根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來回答.

解答 解:因為是同一周期的IIA族,即同一橫行往右一個主族,在第二、三周期原子序數(shù)增加1,因而可以Z+1;
又因為IIA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素,因而又可以為Z+11;
在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系,因而又可以為Z+25,
故選D.

點評 本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識,注意把握周期表中的列和族的關(guān)系及副族元素的位置,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列化合物,按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(  )
A.CsCl、SiO2、CBr4、CF4B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C.SiO2、CsCl、CBr4、CF4D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.如圖所示的原電池裝置中,鋅為負極,電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)(填氧化或還原),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;銅電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)斷裂新的化學(xué)鍵形成,即有新物質(zhì)的生成,下列變化屬于物理變化的是(  )
A.石油的分餾B.煤的干餾
C.氧氣變臭氧D.乙烯通入溴水,溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.目前,科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子,即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中,外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合,下列敘述錯誤的是( 。
A.該晶體為原子晶體B.該物質(zhì)的熔沸點較低
C.該物質(zhì)是新化合物D.該物質(zhì)的相對分子量質(zhì)量為2400

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.1mol H2SO4的質(zhì)量是98g•mol-1
B.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
C.0.012kg C-12里所含碳原子個數(shù)約為6.02×1023
D.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有4.9g H3PO4,若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),
請完成下列各題:
(1)H3PO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol;
(2)H3PO4的物質(zhì)的量為0.05mol;
(3)H3PO4中原子總數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)把4g氫氧化鈉溶于水配制成250ml溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,若把它稀釋到1000ml,則溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L;
(2)在500mL 1mol/L的Fe2(SO43溶液中,F(xiàn)e2(SO43的物質(zhì)的量為0.5mol,其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L.
(3)某Fe2(SO43溶液中,c(Fe3+)=0.6mol/L,則c(SO42-)=0.9mol/L,其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng),在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為36:69:92;這三種金屬各取等物質(zhì)的量,也分別跟足量稀硫酸反應(yīng),在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比1:2:3.

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