17．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，根據(jù)元素周期表，人們可以發(fā)現(xiàn)并預(yù)測新元素和新物質(zhì)，且為我們學(xué)習(xí)化學(xué)打良好的基礎(chǔ)．如果同周期元素A、B，A位于第ⅡA族，B位于第ⅢA族．如果A的質(zhì)子數(shù)為Z，則B的質(zhì)子數(shù)不可能是（　　）
A．Z+1B．Z+11C．Z+25D．Z+32

分析 元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來回答．

解答 解：因為是同一周期的IIA族，即同一橫行往右一個主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加1，因而可以Z+1；
又因為IIA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以為Z+11；
在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以為Z+25，
故選D．

點評 本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，注意把握周期表中的列和族的關(guān)系及副族元素的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　　）
A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖所示的原電池裝置中，鋅為負極，電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；銅電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)斷裂新的化學(xué)鍵形成，即有新物質(zhì)的生成，下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油的分餾B．煤的干餾
C．氧氣變臭氧D．乙烯通入溴水，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該晶體為原子晶體B．該物質(zhì)的熔沸點較低
C．該物質(zhì)是新化合物D．該物質(zhì)的相對分子量質(zhì)量為2400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2SO4的質(zhì)量是98g•mol-1
B．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
C．0.012kg C-12里所含碳原子個數(shù)約為6.02×1023個
D．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有4.9g H3PO4，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，
請完成下列各題：
（1）H3PO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；
（2）H3PO4的物質(zhì)的量為0.05mol；
（3）H3PO4中原子總數(shù)為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）把4g氫氧化鈉溶于水配制成250ml溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，若把它稀釋到1000ml，則溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L；
（2）在500mL 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.5mol，其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（3）某Fe2（SO4）3溶液中，c（Fe3+）=0.6mol/L，則c（SO42-）=0.9mol/L，其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為36：69：92；這三種金屬各取等物質(zhì)的量，也分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比1：2：3．

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同步練習(xí)冊答案