1．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．用激光筆照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液
B．將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色，該氣體一定是Cl2
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl-
D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定  不含NH4+

分析 A．淀粉溶液具有膠體的性質(zhì)；
B．能氧化KI的物質(zhì)不一定為氯氣；
C．可能生成碳酸銀等沉淀；
D．氨氣易溶于水，如濃度較小，則不生成氨氣．

解答 解：A．淀粉溶液具有膠體的性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故A正確；
B．能氧化KI的物質(zhì)不一定為氯氣，可為二氧化氮等，故B錯(cuò)誤；
C．可能生成碳酸銀等沉淀，應(yīng)加入硝酸酸化，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣易溶于水，如濃度較小，則不生成氨氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及膠體以及物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的是（　�。�
A．
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B．
鈉的燃燒
C．
直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體
D．
實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖：

（1）將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是a、b、d（選填序號(hào)字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．
部分測(cè)定結(jié)果：
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．請(qǐng)計(jì)算：
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.56%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g．濃硫酸增加的質(zhì)量為2.31 g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在含4mol Si-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．過(guò)氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=Ca02•8H2O，反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2，其目的是提高過(guò)氧化氫的利用率．
（2）向池塘水中加入一定里的Ca02•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號(hào)）．
A．Ca2+         B．H+          C．CO32-         D．OH-
（3）CaO2在受熱時(shí)能分解成CaO和O2．如圖是測(cè)定樣品中CaO2含量的裝置．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，高度差不變，說(shuō)明氣密性良好．
②加熱小試管中的樣品時(shí)，隨著過(guò)氧化鈣分解，量氣瓶?jī)?nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大，可將漏斗下移（填“上提”或“下移”）．
（4）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（O H）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO（O H）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2$\stackrel{Mn_{2}+}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}}{→}$S4O${\;}_{6}^{2-}$
①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO（O H）2的離了方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2．
②取加過(guò)一定量CaO2•8H2O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50ml．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫(xiě)出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，
取下上口活塞，漏斗中加入水，打開(kāi)下口旋塞，觀察到水開(kāi)始下滴一段時(shí)間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中PH3被氧化成磷酸，寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量 FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用 Pb-Ag 合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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