9．下列說法正確的是（　　）
A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B．25℃與60℃時，水的pH相等
C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

分析 A．沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
B．溫度不同，水電離出氫離子的濃度不同，則溶液的pH不相等；
C．鹽酸和醋酸都是一元酸，二者物質(zhì)的量相等時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；
D．焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，計(jì)量數(shù)不同則焓變不同．

解答 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算11.2LO2的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．25℃與60℃時水的電離程度不同，水的pH=-lgc（H+），則水的pH不相等，故B錯誤；
C．等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸，兩溶液含有HCl和醋酸的物質(zhì)的量相等，二者都是一元酸，則與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則兩個反應(yīng)的△H一定不相等，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，涉及pH計(jì)算、反應(yīng)熱與焓變、中和反應(yīng)、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識，A為易錯點(diǎn)，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），△H＜0起始時充入3molA和2.5molB混合氣體，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（　�。�
A．B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）
B．升高溫度時，v正減小，v逆增大
C．若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)
D．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是 （　�。�
A．“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：海水$\stackrel{CaCO_{3}（s）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（l）+Cl2（g）
C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CCTV《科技博覽》曾經(jīng)報道中科院首創(chuàng)用二氧化碳合成可降解塑料：聚二氧化碳．下列相關(guān)說法合理的是（　�。�
A．使用聚二氧化碳塑料會產(chǎn)生白色污染
B．聚二氧化碳塑料是通過聚合反應(yīng)制得的
C．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
D．聚二氧化碳塑干冰都屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后，過濾，洗滌，在所得沉淀物中再加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生  可除去鍋爐沉淀物中的CaSO4
B某充滿NO2的密閉容器中，待反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積 氣體顏色變淺 平衡2NO2（g）?N2O4（g）正向移動 
C向品紅溶液中通入某氣體 溶液褪色 該氣體是SO2 
D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒 火焰呈黃色 溶液中含Na+，無K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．三氟化氮的電子式：
D．熔融硫酸氫鉀電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．用激光筆照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液
B．將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色，該氣體一定是Cl2
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl-
D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定  不含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、減小礦粉顆粒直徑．（至少答兩條）
（2）則濾渣1的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；Fe3++3NH3﹒H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟Ⅲ中，所加（NH4）2S的濃度不宜過大的原因是若（NH4）2S的濃度過大，產(chǎn)生MnS沉淀，造成產(chǎn)品損失．
（4）濾液2中，c（Co2+）：c（Ni2+）=5：1．
（5）將質(zhì)量為a kg的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg．若每一步都進(jìn)行完全，濾渣1為純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（b-\frac{c}{107}×\frac{1}{2}×55）×\frac{115}{55}}{a}$×100%．（用含a、b、c的式子表達(dá)，無需化簡）

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