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【題目】下圖為實驗室制取乙烯并驗證其性質的裝置圖。下列說法不正確的是( )

A.反應裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1：3

B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質氣體

C.乙中溶液褪色，證明乙烯具有還原性

D.實驗時，溫度應該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度最好

【答案】A

【解析】

A. 反應裝置中加入的乙醇和濃硫酸的體積比約為1：3，A錯誤；

B. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，濃硫酸氧化乙醇時，被還原產生SO2氣體，甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質SO2氣體，防止其干擾乙烯氣體的檢驗，B正確；

C. 濃硫酸被還原產生的還原性氣體SO2在甲中被除去，若乙中酸性KMnO4溶液褪色，證明乙烯具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，C正確；

D. 由于乙醇與濃硫酸混合加熱140℃時，會發(fā)生副反應產生二甲醚，所以制取乙烯時溫度應該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度，發(fā)生消去反應產生乙烯和水，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是

A.電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ

B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C.電極Ⅳ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應：Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )

A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化合物通過下圖的反應過程可以制得化合物E和F，F可使溴的四氯化碳溶液褪色。

請回答下列問題：

(1)化合物E的結構簡式為 ：________________。

(2)寫出化合物C中含氧官能團的名稱：_________________、__________________；F的同分異構體有多種，其中苯環(huán)中只含有一個側鏈且屬于酯類化合物的有:、_________________ 、_________________。（只要求寫出其中兩種的結構簡式）。

(3)寫出過程①、②的化學反應方程式，并說明反應類型。

①___________________________，反應類型___________________；

②________________________，反應類型_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是

選項

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

A

濃硫酸與乙醇加熱，產生的氣體X直接通入溴水

溴水褪色

X一定是純凈的乙烯

B

某鹵代烴CH3CH2X與NaOH溶液加熱至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液

生成淡黃色沉淀

X為溴原子

C

向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，

無白色沉淀

苯酚濃度小

D

雞蛋白溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液

均有白色沉淀

蛋白質均發(fā)生了鹽析

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型雙膜鋅碘單流電池的工作原理如圖所示，放電過程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低。下列說法正確的是

A.鋅電極電勢高于多孔碳電極電勢

B.cd膜可以選用陰離子交換膜

C.多孔碳電極上發(fā)生的電極方程式為I3-+2e-=3I-

D.若導線上通過1 mol電子，會有1 mol K+通過ab膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L鹽酸或NaOH溶液滴定體積均為20 mL，濃度均為0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.兩個滴定實驗均可用酚酞作指示劑

B.常溫下0.1mol/LMX溶液的pH<7

C.a點溶液中存在：c(X-)>c(HX)

D.b點溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種有機物，下列說法中不正確的是( )

A.可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物

B.甲、乙互為同分異構體

C.甲在酸性和堿性條件下都能發(fā)生水解反應

D.等物質的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是（ ）

A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1

B.H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成 1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

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