【題目】已知化合物通過下圖的反應(yīng)過程可以制得化合物E和F，F可使溴的四氯化碳溶液褪色。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ：________________。

(2)寫出化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱：_________________、__________________；F的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)中只含有一個(gè)側(cè)鏈且屬于酯類化合物的有:、_________________ 、_________________。（只要求寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

(3)寫出過程①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明反應(yīng)類型。

①___________________________，反應(yīng)類型___________________；

②________________________，反應(yīng)類型_____________________。

【答案】 羥基 醛基 (或) +2NaOH+2NaBr 水解反應(yīng)或取代反應(yīng) 2+ O22+ 2H2O 氧化反應(yīng)

【解析】

與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在氫氧化鈉溶液，加熱的條件下發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成B為，B發(fā)生催化氧化生成C為，C繼續(xù)發(fā)生催化氧化生成D為，F可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D在濃硫酸，170。C的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)以上分析知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（2）化合物C為，含有的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基；F為，其同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)中只含有一個(gè)側(cè)鏈且屬于酯類化合物，則該側(cè)鏈中應(yīng)含有一個(gè)酯基、一個(gè)碳碳雙鍵，除了，還有、、；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為+2NaOH+2NaBr；反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+ O22+ 2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．由三種元素組成的化合物 A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。

請(qǐng)回答：

(1)組成 A 的三種元素是__________，A 的化學(xué)式是________。

(2)固體 A 與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)氣體 B 與足量 CuO 在加熱條件下反應(yīng)，請(qǐng)寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式________________。

Ⅱ．某興趣小組為探究 SO2 與 Fe(NO3)3 稀溶液反應(yīng)的情況，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式_____。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”進(jìn)行制備。

⑴實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。

⑵可用如下方法測(cè)定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計(jì)算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列對(duì)它的描述正確的是（ ）

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 所有原子可能共平面

C. 易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種

C.甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

D.聚乙烯塑料可用于食品的包裝，該塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色

I的還原性強(qiáng)于Cl

B

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

該氣體一定是乙烯

C

測(cè)定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大

C的非金屬性比Si強(qiáng)

D

向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后再加入AgNO3溶液，無淡黃色沉淀生成

1-溴丙烷沒有水解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1：3

B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質(zhì)氣體

C.乙中溶液褪色，證明乙烯具有還原性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度應(yīng)該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度最好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______，當(dāng)= 0.25時(shí)，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，改變反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)時(shí)間為90min，反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時(shí)，VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA)

D.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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