Question

A-I均為中學化學常見的物質，其轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知：A為酸式鹽，且A是焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）；B與A的組成元素完全相同；C、E、H、I為氣體，且H、I為單質．
請回答：
（1）A中金屬元素在周期表的位置是

 

，F(xiàn)的電子式為

 

．
（2）反應①的離子方程式為

 

；反應②的化學方程式為

 

．
（3）向20mL0.5mol/LFeBr₂溶液中通入標準情況下0.224L氣體H發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（4）檢驗D溶液中陰離子的實驗操作和實驗現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A為酸式鹽，且A是焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）說明含有鉀元素；B與A的組成元素完全相同；C、E、H、I為氣體，且H、I為單質，A能被過氧化氫氧化為B，說明A為具有還原性的酸式鹽，確定A為KHSO₃，B與A的組成元素完全相同，A+B=E+D，E為氣體，判斷B為KHSO₄，E為SO₂，D為K₂SO₄，E+G=A，說明G為堿，F(xiàn)電解得到H、I氣體單質，G為堿，推斷G為KOH，F(xiàn)為KCl，H+I=C，判斷HI為氫氣和氯氣，所以C為HCl，A+C=E+F，符合轉化關系，結合判斷出的物質分析回答問題；

解答： 解：A為酸式鹽，且A是焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）說明含有鉀元素；B與A的組成元素完全相同；C、E、H、I為氣體，且H、I為單質，A能被過氧化氫氧化為B，說明A為具有還原性的酸式鹽，確定A為KHSO₃，B與A的組成元素完全相同，A+B=E+D，E為氣體，判斷B為KHSO₄，E為SO₂，D為K₂SO₄，E+G=A，說明G為堿，F(xiàn)電解得到H、I氣體單質，G為堿，推斷G為KOH，F(xiàn)為KCl，H+I=C，判斷HI為氫氣和氯氣，所以C為HCl，A+C=E+F，符合轉化關系；
（1）A中金屬元素為K元素，位于第四周期ⅠA族，F(xiàn)是氯化鉀是離子化合物，電子式為：；
故答案為：第四周期ⅠA族，；
（2）反應①是二氧化硫和氫氧化鉀溶液反應生成碳酸氫鉀，反應的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-，反應②是亞硫酸氫鉀和過氧化氫反應生成硫酸氫鉀和水，反應的化學方程式為 KHSO₃+H₂O₂=KHSO₄+H₂O；
故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-，KHSO₃+H₂O₂=KHSO₄+H₂O；
（3）向20mL0.5mol/LFeBr₂溶液中含有溶質n（FeBr₂）=0.020L×0.5mol/L=0.01mol，通入標準情況下0.224L氣體H為Cl₂，物質的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，等物質的量反應亞鐵離子被全部氧化，溴離子部分氧化，直平法發(fā)生反應的離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（4）D為K₂SO₄溶液，檢驗溶液中陰離子的實驗操作和實驗現(xiàn)象為取溶液少許于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入BaCl₂溶液，如有白色沉淀產生，證明含SO₄^2-；
故答案為：取溶液少許于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入BaCl₂溶液，如有白色沉淀產生，證明含SO₄^2-；

點評：本題考查了無機物質性質和轉化的分析判斷，主要是亞硫酸鹽的還原性，鹽溶液電解產物的理解應用和離子檢驗，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．