常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
D、物質(zhì)的量濃度相等的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合：c（Cl-）=c（NH3?H2O）+c（NH4+）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：A、pH=5.3的NaHSO3溶液顯示酸性，則亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度；
B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸剩余，還會生成醋酸鈉溶液；
C、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來計(jì)算；
D、根據(jù)溶液中的物料守恒來回．
解答： 解：A、pH=5.3的NaHSO3溶液顯示酸性，則亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度，即c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故A正確；
B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸剩余，還會生成醋酸鈉溶液，溶液顯示酸性，即c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液存在質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3），故C正確；
D、物質(zhì)的量濃度相等的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合：2c（Cl-）=c（NH3?H2O）+c（NH4+），故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用，溶液酸堿性的分析判斷，溶液離子濃度大小比較等知識，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，它的分子模型如圖1所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）：

（l）根據(jù)圖1模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：
 
． 
（2）寫出薩羅分子結(jié)構(gòu)中含有官能團(tuán)的名稱：
 
．
（3）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸．請寫出其水解方程式：
 

（4）寫出同時(shí)符合下列四種條件的水楊酸的同分異構(gòu)體共有
 
種． 
①含有苯環(huán)； 
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；
④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（5）從（4）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為如圖2所示框圖中的A．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+D→E：
 
該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001m?L-1yLD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E．
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
 
溶液，E是
 
溶液（填寫化學(xué)式）；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
�。ㄌ顚懶蛱枺�
a．
c(B)
c(OH-)
　b．
c(H+)
c(OH-)
   c．c（H+）和c（OH-）乘積　　d．OH-的物質(zhì)的量
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解），則溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線．
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qdxikgc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填寫序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y的單質(zhì)分別為M、N，在水溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：M+化合物（Ⅰ）=N+化合物（Ⅱ）（反應(yīng)條件省略），下列推斷不正確的是（　�。�
A、若X為金屬，Y為非金屬，則X和Y可能位于周期表中不同主族
B、若X為非金屬，Y為非金屬，則X和Y一定位于周期表中同一主族
C、若M、N在常溫下呈氣態(tài)，則X、Y不可能位于同一主族
D、若在常溫下，M為氣態(tài)，N為固態(tài)，則X、Y可能位于同一周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-I均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A為酸式鹽，且A是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；B與A的組成元素完全相同；C、E、H、I為氣體，且H、I為單質(zhì)．
請回答：
（1）A中金屬元素在周期表的位置是
 
，F(xiàn)的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)情況下0.224L氣體H發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．下列說法不正確的是（　　）
A、電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有 2 mol Cr2O
 
2-
7
被還原
B、陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C、電解過程中溶液pH增大
D、電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、紙層析點(diǎn)樣時(shí)，用膠頭滴管吸取試液，滴3-5滴在濾紙條的原點(diǎn)處，晾干備用
B、在聞氣體氣味時(shí)，面部應(yīng)遠(yuǎn)離容器用手輕輕扇動瓶口，僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
C、變色硅膠是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，其中的變色劑是氯化鈷（CoCl2），變色硅膠吸濕效果最好時(shí)所呈現(xiàn)的顏色是藍(lán)色
D、比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速度快慢時(shí)，可以加K8[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的先后

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
B、氫能的開發(fā)和應(yīng)用只要解決氫氣的貯存和運(yùn)輸問題即可大規(guī)模的應(yīng)用
C、氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、核磁共振儀可以區(qū)分正丁烷和異丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙試液顯紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
B、含F(xiàn)e3+的溶液：NH4+、K+、SCN-、Cl-
C、由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：K+、CH3COO-、Cl-、NO3-
D、常溫下，KW/C（H+）=0.01mol．L-1的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案