Question

【題目】實驗室用純堿（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實際操作步驟有：

（1）需稱量純堿的質量為___________g。

（2）配制溶液時下列儀器中：

A.錐形瓶 B. 托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙

不需要用到的是_____（填序號），尚缺的玻璃儀器有_______和______（寫名稱）。

（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉移 H．裝瓶。

其正確的操作順序應是_______ (填序號)。

①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F

（4）在此配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是____________ (填序號)。

①純堿晶體部分失水 ②容量瓶使用時未干燥

③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒 ④定容時俯視刻度線觀察液面

⑤定容時仰視刻度線觀察液面

⑥搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

Answer 1

【答案】14.3 A 500mL容量瓶 玻璃棒 ① ①④

【解析】

試題（1）因沒有480mL的容量瓶，因此需要選擇500mL容量瓶，則所需Na2CO3的物質的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質量為0.05mol×286g/mol=14.3g，則稱量純堿的質量為14.3g；（2）配制物質的量濃度溶液時需要用到的儀器是托盤天平、燒杯、膠頭滴管及藥匙，不需要的是錐形瓶，還缺少定容容器500mL的容量瓶及移液時引流用的玻璃棒；（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟是計算、稱量、溶解、冷卻后轉移、洗滌液轉移、定容、搖勻、最后再裝瓶，即B E A G C G D F H，選項①正確；（4）①純堿晶體部分失水，導致晶體中Na2CO3的質量分數偏高，所配溶液濃度偏高，①正確； ②容量瓶使用時未干燥，沒有影響溶液的體積與溶質的質量，故對溶液濃度無影響，②錯誤；③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，導致深度偏低，③錯誤；④定容時俯視刻度線觀察液面，液面在刻度線下，體積偏小，濃度偏大，④正確，故答案為①④。