（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：

在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 KSP表示：KSP＝c(Ag+) c(Cl-)＝1.8·10-10
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。

①＞②＞④＞③；

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：AgCl（s）
溶解
沉淀
Ag++Cl-；在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 KSP表示：KSP=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8?10-10．若把足量AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序（用序號回答）是
①
①
＞
②
②
＞
④
④
＞
③
③
．在0.1mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為
6╳10-10
6╳10-10
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省白銀市平川中恒學(xué)校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：
在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 KSP表示：KSP＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_________mol / L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 3.3沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為：

AgCl（s）  Ag+(aq) + Cl-(aq)。在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子(Cl-)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[Cl-] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2

現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放人：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答)             。在0.1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到         mol·L-1。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省高二11月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：

在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 KSP表示：KSP ＝ c(Ag+) c(Cl-)＝1.8·10-10

若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案