Question

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為：

AgCl（s）  Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)。在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag⁺)和氯離子(Cl^-)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用K_sp表示：K_sp = [Ag⁺]·[Cl^-] = 1．8 × 10^-10 mol²·L^-2

現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放人：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol·L^-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L^-l的氯化鋁溶液中；④100mL0.1 mol·L^-1的氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答)             。在0.1mol·L^-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到         mol·L^-1。

 

Answer 1

【答案】

①﹥②﹥④﹥③      6×10^-10

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息可知［Ａｇ^＋］·［Ｃｌ^－］為一常數(shù)，在加入ＡｇＣｌ的溶液中［Ｃｌ^－］越大，［Ａｇ^＋］則越小。②③④中氯離子濃度分別是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，所以故［Ａｇ^＋］由小到大的順序是①﹥②﹥④﹥③，而與溶液的體積無關(guān)；在0．1ｍｏｌ·Ｌ^－1氯化鋁溶液中［Ａｇ^＋］＝1.8×10^－10÷0.3＝6×10^－10ｍｏｌ·Ｌ^－1。

考點：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計算和應(yīng)用

點評：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，不難得分。主要是訓(xùn)練學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。