3．下列各冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是（　�。�
A．加熱氧化鋁B．電解熔融氯化鈉
C．把鐵放入硫酸銅溶液中D．鋁粉與氧化鐵高溫共熱

分析 金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，在金屬活動(dòng)順序表中Zn～Cu等較不活潑金屬可用熱還原法冶煉，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；高熔點(diǎn)金屬采用電解法來冶煉．

解答 解：A、氧化鋁是耐高溫材料，加熱氧化鋁不能制備金屬鋁，工業(yè)上是電解熔融氧化鋁制備鋁，故A符合；
B、工業(yè)上是電解熔融氯化鈉制備鈉和氯氣，可以制得金屬鈉，故B不符合；
C、把鐵放入硫酸銅溶液中，鐵的還原性大于銅，可以從銅鹽溶液中置換出銅，能制得金屬銅，故C不符合；
D、鋁粉與氧化鐵高溫共熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，可以制得金屬鐵，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬冶煉的方法和原理分析判斷，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
D．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．K+、H+、Na+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．25℃，將pH=4的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5，所加水的量
B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）
C．25℃，物質(zhì)的量濃度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．配平氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4：3．
（3）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或負(fù)值）
根據(jù)如圖回答：

①壓強(qiáng) P1比P2小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負(fù)”）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3 在2L密閉容器中進(jìn)行，10min時(shí)NH3的質(zhì)量增加了3.4g，則反應(yīng)速率為（　�。�
A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），添入所需試劑，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）鐵粉（鋁粉）：試劑為NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）乙烷（乙烯）：試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是A、C；
A．Br2＞I2    B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I-＞Br-
（3）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．
①FeCl3溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H2SO4    ⑤淀粉液．
（友情提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA
B．將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
D．1 molOD- 含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

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