【題目】某有機物甲經(jīng)水解可得乙,乙在一定條件下經(jīng)氧化后可得丙,lmol丙和2mol甲反應(yīng)得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為( )

A. Cl-CH2CHO B. HOCH2CH2Cl C. Cl-CH2COOH D. HOOC-COOH

【答案】B

【解析】有機物甲經(jīng)水解可得乙,乙在一定條件下經(jīng)氧化后可得丙,丙中含有羧基,甲中氯原子連有的碳原子上有2個氫原子,甲和丙中含有的碳原子數(shù)相同,lmol丙和2mol甲反應(yīng)得一種含氯的酯,說明1mol丙中含有2mol羧基,1mol甲中含有1mol羥基,得出甲的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Cl,故選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

1T℃時將3molSO21molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達到平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______,反應(yīng)放出_____________熱量。(用E1、E2E3表示)

2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填序號)

①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3

3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大, E3的變化是: E3 ____________(填增大”“減小不變

4)若以下圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。寫出通SO2電極的電極反應(yīng)式:______________________________________________。

(5) SOCl2是一種無色液體,可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料,且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pHAl(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

B. b點與c點溶液所含微粒種類相同

C. a點溶液中存在的離子是Na、AlO2、OH、H+

D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2H2O === Al(OH)3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)中(C)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖,其中正確的是

A. 降低溫度,平衡正向移動 B. 使用催化劑,中(C)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變,加入B,平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2,質(zhì)量分數(shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下:

己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(3)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在____(填離子符號),欲檢驗溶液中還存在Fe2+,所需試劑是_________

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(5)某同學(xué)用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,反應(yīng)停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。

(6)1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質(zhì)10%的粗銅質(zhì)量為_________kg(冶煉過程中銅損失忽略不計)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是( )

A.KI和NaBr B.KCl和NaCl C.KCl和NaBr D.KCl、NaCl和I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2

B.溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng):Br+Cl2=Cl+Br2

C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):OH+H+=H2O

D.鈉與水反應(yīng):Na++2H2O=Na++2OH+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌,其一種生產(chǎn)工藝流程如下:

回答下列問題:

(1) 寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:________________________

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___________________、___________________

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測定NaClO2·3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液,取出20.00 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后加入2~3滴淀粉溶液,用0.2640 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL,通過計算確定該產(chǎn)品純度是否合格?(合格純度在90%以上)(寫出計算過程)__________

提示: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下


相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應(yīng):

6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間。

分離提純:

A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振蕩后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。

將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11 g。

請回答:

1)步驟中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。

2)加熱A前,需先從 (填“a”“b”)口向B中通入水。

3)步驟的目的是初步洗去 ,振蕩后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 (填)口分離出。

4)步驟中最后一次水洗的目的為 。

5)步驟中,加熱蒸餾時應(yīng)收集 (填選項字母)左右的餾分。

a100℃ b117℃ c135℃ d142℃

6)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。

7)本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為 。(保留兩位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案