【題目】利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______，反應放出_____________熱量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________________（填序號）

①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2 ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大， E3的變化是： E3 ____________（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若以下圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出通SO2電極的電極反應式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式_________________。

【答案】（1）60%(1分) （2）①②③④(2分)

（3）放熱， E3或E2- E1、(2分)

（4）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)

－：2SO2－4e－＋4H2O2SO42－＋8H＋(1分) 16: 29(2分)

【解析】

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物。下列有關(guān)說法正確的是

A. 若a的相對分子質(zhì)量是42，則d是乙醛

B. 若d的相對分子質(zhì)量是44，則a是乙炔

C. 若a為苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，則f的分子式是C16H32O2

D. 若a為單烯烴，則d與f的最簡式可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖像的敘述，正確的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH 的變化

B. 圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH: a>b

C. 圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B 飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃ 時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是 （ ）

A. 吸氧腐蝕 B. 析氫腐蝕 C. 化學腐蝕 D. 摩擦損耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。

(1)SO2和O2反應制取SO3的反應原理為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。

A．v(SO2)＝v(SO3)

B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體質(zhì)量不變

D．各組分的體積分數(shù)不變

(2)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

① B電極的電極反應式_______________________________________。

②溶液中H＋的移動方向由________極到________極(用A、B表示)；

(3)測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據(jù)上述步驟回答下列問題：

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)。

________Fe2＋＋________MnO＋________===________Fe3＋＋________Mn2＋＋________

② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是

___________________________________

___________________________________。

③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是

A、0.02 mol/（Lmin） B、1.8mol/（Lmin）

C、1.2 mol/（Lmin） D、0.18 mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應速率最快的是

A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)

C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（ ）
A.NH4Cl固體中混有少量的I2 ， 可用加熱的方法將I2除去
B.少量濃硝酸保存在無色細口瓶中
C.用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D.測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物甲經(jīng)水解可得乙，乙在一定條件下經(jīng)氧化后可得丙，lmol丙和2mol甲反應得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）

A. Cl-CH2CHO B. HOCH2CH2Cl C. Cl-CH2COOH D. HOOC-COOH

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