【題目】某有機(jī)物AC、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是

A. 有機(jī)物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2

C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

【答案】C

【解析】

n(A) =4.5 g÷90g/mol =0.05mol;燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是:n(H2O)= 2.7 g÷18g/mol=0.15mol;n(CO2)=6.6 g÷44g/mol=0.15mol,則一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是C:3,H:6;O:(90-12×3-1×6)÷16=3,因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3;A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,說明含有羧基,兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物所以A的結(jié)構(gòu)簡式是。

n(A) =4.5 g÷90g/mol =0.05mol;燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是:n(H2O)= 2.7 g÷18g/mol=0.15mol;n(CO2)=6.6 g÷44g/mol=0.15mol,則一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是C:3、H:6;O:(90-12×3-1×6)÷16=3;因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),說明在A中含羧基,由于2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物,則A是2-羥基丙酸,即因?yàn)橐粋(gè)分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基,羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),因此0.1 mol A與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24 L,故B錯(cuò)誤;由于A中的羥基連接的C原子上只含有一個(gè)H原子,所以催化氧化的產(chǎn)物是酮,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故C正確;A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖六個(gè)操作是常見物質(zhì)的分離提純操作,則有關(guān)這的說法不正確的是

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾,也可以是蒸發(fā)

B. 操作2可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C. 操作3可以是洗劑、干燥

D. 操作4、操作5分別是萃取、分液

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【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空:

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似,請依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋:_________。

(2)氫化鋰(LiH)是離子化合物,寫出其陰離子的電子式_______________,LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑,其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子,其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等,這兩個(gè)電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下:

①合成時(shí),除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+___ __________

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:_____、過濾、用乙醇洗滌,干燥。

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【題目】某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素可能為( )

A.CB.PC.OD.S

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【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播,給人類健康、社會經(jīng)濟(jì)帶來了巨大的負(fù)面影響。我國采取積極應(yīng)對措施,使病毒得到了有效的控制,從很大程度上減少了損失,在這里,消毒液功不可沒。

1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____

2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,說明消毒液中有___離子。

3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中,可以生成有漂白性的物質(zhì),寫出此過程的離子反應(yīng)方程式:____;該物質(zhì)有漂白性是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性,但是它也很不穩(wěn)定,寫出它分解的化學(xué)方程式: ___。

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【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:

1)反應(yīng)前,在裝置A___裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),___MnO2(填寫儀器名稱),裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)裝置B中的現(xiàn)象是____。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

3)裝置D中所裝試劑是_____,作用是____。

4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb=3.38。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液,分別滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點(diǎn)中,水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10-11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________,CO原子個(gè)數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,密度是________g·L1。

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【題目】在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是

A.CB.NC.SD.Cl

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