【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空:

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似,請依據(jù)元素周期律進行解釋:_________。

(2)氫化鋰(LiH)是離子化合物,寫出其陰離子的電子式_______________,LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑,其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子,其中有兩個電子的能量最高且能量相等,這兩個電子所處的軌道是_____________________

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下:

①合成時,除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,補全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+___ __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟:_____、過濾、用乙醇洗滌,干燥。

【答案】第二周期ⅠA族 鋰與鎂在元素周期表中位置屬于對角線關(guān)系,同主族金屬性鈉大于鋰,同周期金屬性鈉大于鎂,鋰和鎂金屬性相似,以此化學(xué)性質(zhì)相似 核外電子數(shù)相同,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于,其原子核對核外電子的吸引力大,因此離子半徑小于 3 2p 蒸發(fā)濃縮、冷卻至左右結(jié)晶

【解析】

(1)鋰的原子序數(shù)為3,鋰與鎂在元素周期表中位置屬于對角線關(guān)系;

(2)氫化鋰是由Li+H組成的離子化合物,Li+H的電子層結(jié)構(gòu)相同,核外電子數(shù)相同;

(3)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2;

(4)①兩種參與大氣循環(huán)的氣體應(yīng)為N2CO2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式;

由題圖可知,當(dāng)?shù)陀?/span>44 ℃結(jié)晶時要得到LiBr·2H2O。

(1)鋰的原子序數(shù)為3,位于元素周期表第二周期ⅠA鋰與鎂在元素周期表中位置屬于對角線關(guān)系,同主族金屬性鈉大于鋰,同周期金屬性鈉大于鎂,鋰和鎂金屬性相似,以此化學(xué)性質(zhì)相似,故答案為:第二周期ⅠA;鋰與鎂在元素周期表中位置屬于對角線關(guān)系,同主族金屬性鈉大于鋰,同周期金屬性鈉大于鎂,鋰和鎂金屬性相似,以此化學(xué)性質(zhì)相似;

(2)氫化鋰是由Li+H組成的離子化合物,H的電子式;Li+H的電子層結(jié)構(gòu)相同,核外電子數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,其原子核對核外電子的吸引力大,因此Li+離子半徑小于H,故答案為:;Li+H的核外電子數(shù)相同,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Li+大于H,其原子核對核外電子的吸引力大,因此Li+離子半徑小于H;

(3)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2,所以有3種能量不同的電子,紡錘形軌道p上有2個電子,所以有2個紡錘形軌道,故答案為:3;2;

(4)①Br2、Li2CO3NH3·H2O反應(yīng)生成的兩種參與大氣循環(huán)的氣體應(yīng)為N2CO2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式3Br2+3Li2CO3+2NH3·H2O=6LiBr+N2↑+3CO2↑+5H2O,故答案為:3Br2+3Li2CO3+2NH3·H2O6LiBr+N2↑+3CO2↑+5H2O;

由題圖可知,當(dāng)?shù)陀?/span>44 ℃結(jié)晶時要得到LiBr·2H2O,若要制得LiBr·H2O,需將溫度冷卻到44 ℃結(jié)晶、44 ℃過濾、乙醇洗滌(LiBr·H2O易溶于水,選用乙醇洗滌可以減少洗滌過程中因溶解造成的損失)、干燥,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻至44 ℃結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 mol Na2O22mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是

A. NaOHNa2CO3 B. NaOH

C. Na2CO3 D. NaOH、Na2O2Na2CO3

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3

B. 某溫度下,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液一定顯中性

C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水,過濾,可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4NH2.某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中,pN=7

B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)c(NH4)+c(NH2)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbClMgMgCl22Rb(g),下列說法正確的是( )

A.鎂的金屬活動性比銣強,故鎂可置換銣

B.銣的沸點比鎂低,把銣蒸氣抽出時,平衡右移

CMgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl

DRb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、Cl2,再合成鹽酸。完成下列填空:

(1)粗鹽提純:為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______,過濾后,再向濾液中加入適量__________,再蒸發(fā)。

(2)電解飽和食鹽水:25℃,電解10L飽和食鹽水,若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L_______(填氣體化學(xué)式),則溶液pH=_______(設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng))。

(3)工業(yè)制鹽酸:利用Cl2和H2化合,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸,生產(chǎn)流程如下:

為確保Cl2完全反應(yīng),合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應(yīng)完全的理由:______

(4)鹽酸濃度測定:可用滴定法,用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過程如下:準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,滴加指示劑X,用待測鹽酸滴定,接近終點時,加熱錐形瓶,煮沸液體2min,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至終點,記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次,計算鹽酸濃度。

已知:指示劑X的變色范圍是5.0~5.2; 25℃,飽和CO2水溶液pH≈4。

①本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________

②本測定的反應(yīng)原理是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

③接近終點時煮沸反應(yīng)混合物的目的是_______________________________

④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥,對實驗結(jié)果的影響是_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)向偏鋁酸鈉溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液顯____色,用離子方程式表示原因________。

(2)Fe(OH)3膠體可用作凈水劑,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量,現(xiàn)象為_________________________

(3)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。

(4)有機物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為 ______________________

(5)鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類,但分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有____________

(6)甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)方程式______________________________________________

(7)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在加熱條件下,用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問:

(1)理論上需要消耗MnO2的質(zhì)量為__________

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列括號中的物質(zhì)為雜質(zhì),請寫出除雜的離子方程式。

(1);離子方程式為____________________________________。

(2):離子方程式為____________________________________。

(3):離子方程式為____________________________________。

(4):離子方程式為____________________________________

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