在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3＋離子濃度 (mol/L)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　�。�                                                                                                                             

A.　　　　　　B.           C.                   D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大小．以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負(fù)性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負(fù)性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是
電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是
c
c
．
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”）
陰
陰
極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是
在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無(wú)水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)?!--BA-->
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
；（用必要的文字簡(jiǎn)述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變小；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變小；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如圖所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移動(dòng)．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③該原電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)要寫(xiě)離子方程式）：
（1）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出a kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是
B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
．
（2）Al2（SO4）3和NaHCO3飽和溶液混合：
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的離子方程式：
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為???????????????????????????????????? 。

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是???? ??? ?? （填序號(hào)）。

a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝?????????????? 。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為????? 以上。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

（1）鋁在元素周期表中的位置是                       。

（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：

元素

鈉

鎂

鋁

硅

電負(fù)性

0.9

1.2

χ

1.8

 

①鋁的電負(fù)性χ的范圍是                     。

②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是                                       。

③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是           。

a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)    ΔH1＝-3352 kJ/mol

Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)     ΔH2＝ -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是                                  。

（4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”）     極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是                            。

 

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