Question

18．圖中黑點(diǎn)表示部分短周期元素的原子（其中有10個(gè)用數(shù)字作了標(biāo)記），這些原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示（圖中未標(biāo)明具體的原子序數(shù)）．
（l）圖中標(biāo)記為5號(hào)原子的元素符號(hào)是Ne（填元素符號(hào)）．
（2）圖中標(biāo)記為3號(hào)和6號(hào)可形成原子數(shù)比為2：1的化合物，這種化合物的電子式為
（3）圖中標(biāo)汜為1、7、8的原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l＞Si＞C
（4）圖中3、4、9、10四種原子分別形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H₂O（填化學(xué)式）．
（5）寫(xiě)出6號(hào)和7號(hào)相應(yīng)的元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，很容易推測(cè)出標(biāo)號(hào)1至10依次是碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鋁、硅、硫、氯元素，離子化合電子式書(shū)寫(xiě)，同周期原子半徑的遞變規(guī)律，氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響及離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律來(lái)解答．

解答 解：（1）圖中5號(hào)原子的最外層是8個(gè)電子，是氖元素，答案：Ne；
（2）圖中3號(hào)元素為氧元素，6號(hào)元素為鈉元素，形成原子數(shù)比為2：1的化合物為Na₂O，故答案為：Na₂O的電子式為；
（3）鋁、硅為同周期元素，隨核電數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，即原子半徑Al＞Si，碳和硅為同一主族元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越大，即原子半徑Si＞C，故答案為：Al＞Si＞C；
（4）氧、氟、硫、氯四各元素形成的氣態(tài)氫化物分別為H₂O、HF、H₂S、HCl，因H₂O和HF均存在分子間氫鍵，且H₂O常溫下為液態(tài)可知H₂O的沸點(diǎn)最高，答案：H₂O；
（5）6號(hào)元素鈉的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，7號(hào)元素鋁的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）₃，二者之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和元素周期表，明確常見(jiàn)主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，對(duì)短周期元素不熟悉就可能做錯(cuò)，但難度不大．