Question

7．下列敘述正確的是（　　）

• A． 核素就是同位素
• B． 元素的金屬性強(qiáng)弱與元素失去電子數(shù)的多少成正比
• C． 具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同一種元素
• D． 核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為A-N-2

Answer 1

分析 A．核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
B．金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，與失去電子數(shù)目無關(guān)；
C．具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素；
D．對陽離子來說，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)．

解答 解：A．核素是指單一的原子，而同位素是不同原子之間的互稱，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強(qiáng)，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數(shù)目無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，故C錯(cuò)誤；
D．對應(yīng)微粒R²⁺來說，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，所以該離子的核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)+所帶電荷數(shù)=A-N+2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查的是核素的概念、金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)、具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，難度不大，明確微粒是解答本題的關(guān)鍵，常見的微粒有分子、原子、陰陽離子等．