12.下列溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液:Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
B.室溫下水電離出c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.使酚酞變紅色的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-
D.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-

分析 A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液;
B.室溫下水電離出c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液,為酸或堿溶液;
C.使酚酞變紅色的溶液,顯堿性;
D.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子.

解答 解:A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在Fe2+、NH4+,酸溶液中Al或Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,故A不選;
B.室溫下水電離出c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液,為酸或堿溶液,酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-,故B不選;
C.使酚酞變紅色的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C選;
D.SCN-、Fe3+結(jié)合生成絡(luò)離子,不能共存,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是( 。
A.NH3B.NaOHC.SiO2D.Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.下列描述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.電解MgCl2飽和溶液,可制得Cl2,但得不到鎂
B.鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈,加入碳酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率
C.電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)用鐵作陽極
D.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究.

(1)儀器B、D的名稱分別是分液漏斗、.
(2)打開B的活塞,A中制得ClO2和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
(3)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(4)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是檢驗(yàn)是否有ClO2生成.在虛線框中F裝置上面的導(dǎo)管應(yīng)選圖2中的b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中,正確的是(  )
A.在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵B.在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C.共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中D.在共價(jià)分子中一定存在共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)下列能量變化示意圖,分析下列說法中正確的是( 。
A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)
B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)
C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)
D.C(g)+D(l)具有的能量大于A(g)+B(g)具有的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)中,一定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.物質(zhì)所含元素的化合價(jià)越高,該物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)
C.HClO既有氧化性,又有還原性
D.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.甲醇既可用于基本有機(jī)原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料.
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
?下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為放熱反應(yīng)(填“吸”或“放”).
?某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%,此時(shí)的溫度為250℃(從表中選擇).
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3 kJ/mol
則反應(yīng) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=(△H1-△H2+4△H3)/2kJ/mol(用△H1、△H2、△H3表示)
(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法:

①N電極的電極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O.
②請完成電解池中Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:
Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
(4)處理廢水時(shí),最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)=1×10?5mol•L-1 時(shí),Cr3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH=5.6. (已知,Ksp=6.4×10?31,lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,以減少“白色污染”
B.大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù),可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
C.海水淡化可以解決淡水危機(jī),向海水中加入明礬可以使海水淡化
D.我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜,屬于金屬材料

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