4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．物質(zhì)所含元素的化合價(jià)越高，該物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)
C．HClO既有氧化性，又有還原性
D．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

分析 A．可能只有一種元素的化合價(jià)變化；
B．稀硫酸中S為最高價(jià)，不具有強(qiáng)氧化性；
C．HClO可分解生成HCl和氧氣；
D．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO．

解答 解：A．可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素被氧化，也被還原，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸中S為最高價(jià)，不具有強(qiáng)氧化性，一般來(lái)說(shuō)，元素具有較高的價(jià)態(tài)，具有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．HClO可分解生成HCl和氧氣，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，則HClO既有氧化性，又有還原性，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，則該反應(yīng)中1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等）與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）根據(jù)圖1示裝置，下列敘述中正確的是c（填字母）．

a．甲池中通甲烷的一極是負(fù)極，溶液中Na+向Pt電極移動(dòng)
b．C電極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
c．乙池中的總反應(yīng)為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+CuSO4
d．反應(yīng)過(guò)程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小
（2）在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電．a(chǎn)電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+．
（3）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖3，有關(guān)說(shuō)法正確的是c．
a．電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
b．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1
c．電池總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O
d．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
（4）一種汽車(chē)尾氣中CO分析儀的工作原理如圖4所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高，請(qǐng)回答：

a極電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-═CO2．
（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖5所示．
A為生物燃料電池的正（填“正”或“負(fù)”）極．負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．室溫下水電離出c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．使酚酞變紅色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．白磷分子如圖所示：則31g白磷中存在的共價(jià)鍵數(shù)目為（　�。�
A．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化過(guò)程中原物質(zhì)分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（　�。�
A．碘升華B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C．氯化氫溶于水D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖1所示．請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫(xiě)元素名稱(chēng)），
B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是鍍銅鐵．
（2）如圖2下列哪個(gè)裝置可以防止鐵棒被腐蝕BD．
（3）利用圖3裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．

①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．
假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫(xiě)出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，寫(xiě)出鐵電極處的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．要除去MnC12溶液中的Cu2十，Pb2+，Cd2+等金屬離子，可通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去．根據(jù)上述事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A．具有吸附性B．溶解度與CuS、PbS、Cd相同
C．溶解度小于CuS，PbS、CdD．溶解度大于CuS，PbS，CdS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列物質(zhì)中能使鋁發(fā)生鈍化的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃燒堿溶液C．濃鹽酸D．濃氯化鐵溶液

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