已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）

起始濃度/mol•L-1

1.0

3.0

0.2

2s末濃度/mol•L-1

0.6

1.8

1.0

4s末濃度/mol•L-1

0.4

1.2

1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是

A．2s末氨氣的反應速率=0.4mol•（L•s）-1

B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.4mol•（L•s）-1

C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.3mol•（L•s）-1

D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.2mol•（L•s）-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是

A．過濾 B．蒸發(fā)

C．先過濾后蒸餾 D．加入某種藥品溶解渾濁的固體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋

C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2和CH4是兩種重要的溫窒氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1

CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1

反應CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的△H=_________；

（2）在一密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖。

①判斷該反應的△H________0（填“＞”“＜”或“=”）

②壓強P1、P2、P3、P4 由大到小的順序為________________

③1100℃該反應的平衡常數(shù)為_________（保留小數(shù)點后一位）

④在不改變反應物用量的前提下，采取合理措施將Y點平衡體系轉化為X點，在轉化過程中，下列變化正確的是________（填序號）

a．v(正)一直增大 b．v(逆)一直增大

c．v(正)先減小后增大 d．v(逆)先減小后增大

（3）以Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化為乙酸。

①該反應的化學方程式為____________________

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化學方程式為____________________

(4)以CO2為原料可以合成多種物質。

①利用FeO吸收CO2的化學方程式為：6 FeO+CO2=2Fe3O4+C，則反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。

②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，在銅電極上CO2可轉化為CH4，另一電極石墨連接電源的_____極，則該電解反應的總化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的順序排列的是

A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

常溫下鐵與濃硫酸不反應

可用鐵槽車密封運送濃硫酸

B

NaHCO3溶于水完全電離

NaHCO3是強電解質

C

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

D

H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色

H2O2表現(xiàn)還原性、SO2表現(xiàn)漂白性

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期12月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應： 2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

n（活性炭）/mol

n（CO2）/mol

T1

0.70

T2

0.25

下列說法不正確的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16

C．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減

D．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2)：c(NO)不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的如上圖所示．由圖可得出的正確結論是（ ）

A．反應物的總能量低于生成物的總能量

B．反應物濃度：a點小于b點

C．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

D．反應在c點達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的選項與對應圖示正確的是

圖A 圖B 圖C 圖D

A．除去CO中的CO2

B．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作

C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

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