CO2和CH4是兩種重要的溫窒氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1

CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1

反應CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的△H=_________；

（2）在一密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖。

①判斷該反應的△H________0（填“＞”“＜”或“=”）

②壓強P1、P2、P3、P4 由大到小的順序為________________

③1100℃該反應的平衡常數(shù)為_________（保留小數(shù)點后一位）

④在不改變反應物用量的前提下，采取合理措施將Y點平衡體系轉化為X點，在轉化過程中，下列變化正確的是________（填序號）

a．v(正)一直增大 b．v(逆)一直增大

c．v(正)先減小后增大 d．v(逆)先減小后增大

（3）以Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化為乙酸。

①該反應的化學方程式為____________________

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化學方程式為____________________

(4)以CO2為原料可以合成多種物質。

①利用FeO吸收CO2的化學方程式為：6 FeO+CO2=2Fe3O4+C，則反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。

②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，在銅電極上CO2可轉化為CH4，另一電極石墨連接電源的_____極，則該電解反應的總化學方程式為____________________。

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現(xiàn)需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實驗室用固體燒堿來配制，請回答：

（1）計算稱取的NaOH固體的質量是 g；

（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平 ⑦量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器有 （填序號），還缺少的玻璃儀器是 ；

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ；

（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為_ （填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉移。

（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是 （填序號）；

①未洗滌燒杯、玻璃棒；

②稱量NaOH的時間太長；

③定容時俯視刻度；

④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH﹣的物質的量濃度是 mol/L。

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淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是_________；

（2）濃度均為0.10mol•L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者______后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）

（3）0.10mol•L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為_________；

（4）常溫下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈________；

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一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是

A．HCl B．NaHCO3 C．KOH D．FeCl2

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下列實驗能達到預期目的的是：

A．從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

B．檢驗溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱

D．除去粗鹽中的Ca2+、SO42-：依次加入過量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸

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以下事實中，能證明無色透明液體是純水的是（ ）

A．在1.01×105Pa時，測得該液體的沸點是100℃

B．T℃時，測得該液體的c(OH-)= mol/L

C．電解該液體時，得到H2和O2體積比為2﹕1（相同條件）

D．該液體能與乙醇以任意比互溶，且能與鈉劇烈反應放出氣體

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已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）

起始濃度/mol•L-1

1.0

3.0

0.2

2s末濃度/mol•L-1

0.6

1.8

1.0

4s末濃度/mol•L-1

0.4

1.2

1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是

A．2s末氨氣的反應速率=0.4mol•（L•s）-1

B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.4mol•（L•s）-1

C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.3mol•（L•s）-1

D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.2mol•（L•s）-1

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A． a=b B． 2a＜c C． m＞3 D． m＜3

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A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅

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