Question

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由圖像可知，反應開始時容器內的壓強與平衡時的壓強之比為0.5:0.9=5:9，則平衡時氣體的總物質的量為0.1mol0.18mol，相比反應前，氣體的物質的量增加了0.08mol，所以各物質的變化量均為0.08mol，X、Y、Z的平衡濃度分別為0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L。在t1時氣體的總物質的量為0.1mol0.14mol，X的變化量為0.04mol。A. 該溫度下此反應的平衡常數K＝，A不正確；B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝ mol·L－1·min－1，B不正確；C.向平衡體系中加入一定量的X，平衡雖然向正反應方向移動，但是Y的百分含量降低，C不正確；D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少，D正確。本題選D。

點睛；對于象本題中X(g)Y(g)＋Z(g)　這樣的反應，若保持恒溫恒壓向平衡體系中再加入一定量的反應物，由于反應物只有一種，相當于投料與原平衡成比例，平衡移動后將建立與原平衡等效的平衡狀態(tài)。這時，我們再對平衡體系加壓，使容器體積恢復到原平衡的體積，由于正反應是氣體體積增大的反應，平衡將向逆反應方向移動，故反應物的轉化率減小，生成物的百分含量減少。