【題目】(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對電子的微粒是__,畫出配合物離子[Cu(NH34]2+中的配位鍵__

(2)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結構為__,BCl3的立體結構為__

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子的化學式(各寫一種)

正四面體分子__,三角錐形分子__,V形分子______

【答案】Fe3+ 三角錐型 正三角形 CH4或CF4 NH3或NF3 H2O

【解析】

(1)中心原子提供空軌道,配體提供孤電子對,配合物中配位鍵由配體指向中心原子;

(2)先計算其價層電子對,再根據(jù)VSEPR模型分子或離子構型;

(3)由第二周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子,說明中心原子價層電子對是4,如果是正四面體構型,則中心原子不含孤電子對,如果呈三角錐型結構說明中心原子含有一個孤電子對,如果呈V形結構則說明中心原子含有2個孤電子對.

(1)在配合物離子[Fe(SCN)]2+中,中心離子是Fe3+,提供提供空軌道接受孤對電子,配合物離子[Cu(NH34]2+中的配位鍵為

(2)H3O中氧原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對,所以H3O的分子立體結構為三角錐型,氯化硼中硼原子含有3個共價單鍵且不含孤電子對,所以BCl3的構型為正三角形;

(3)由第二周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子,說明中心原子價層電子對是4,如果是正四面體構型,則中心原子不含孤電子對,如果呈三角錐型結構說明中心原子含有一個孤電子對,如果呈V形結構則說明中心原子含有2個孤電子對,所以正四面體分子為CH4CF4,三角錐分子為 NH3NF3,V形分子為為H2O;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(

A.標況下,16gCH4含有分子數(shù)目為NA

B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA

C.1 molH2O中含有質子數(shù)為10NA

D.標況下,22.4L空氣中含有分子總數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)碳能與氫、氮、氧三種元素組成化合物CO(NH2)2,該物質易溶于水的主要原因是____。

(2)碳元素能形成多種無機物。

CO32-的立體構型是________。

MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是___________。

(3)圖①為嘌呤的結構,嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,請解釋原因:____________。

(4)圖②為碳的一種同素異形體C60分子,每個C60分子中含有鍵的數(shù)目為________

(5)圖③為碳的另一種同素異形體一一金剛石的晶胞結構,其中原子坐標參數(shù)A(0,0,0),B(),C();則D原子的坐標參數(shù)為________。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結構如圖①所示,其中(〇為Se,Mn),則Se的配位數(shù)為____,MnSe的摩爾質量分別為M1 g/mol、M2 g/mol,該晶體的密度為g/cm3,則Mn-Se鍵的鍵長為_____nm(寫表達式即可)。

(7)KI的晶胞結構如圖⑤所示,已知其晶體的密度為g/cm3KI的摩爾質量分別為Mk gmol-1MI gmol-1,原子半徑分別為rk pmrI pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______(寫表達式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有研究表明,內源性H2S作為氣體信號分子家族新成員,在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用,而籠狀COS(羰基硫)分子可作為H2S的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關問題

(1)COS的分子結構與CO2相似,COS的結構式為______。

(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-15kJmol-1,②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-36kJmol-1,③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3,則△H=______。

(3)COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應為______(選填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

②實驗2達到平衡時,x______7.0(選填“>”、“<”或“=”)

③實驗3達到平衡時,CO的轉化率α=______

(4)已知常溫下,H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水,加入氨水的體積(V)與溶液pH的關系如圖所示:

酸/堿

電離常數(shù)

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c(H2S)為0.1mol/L,則a=______

②若b點溶液pH=7,則b點溶液中所有離子濃度大小關系是______。

(5)將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內,恒溫至300℃,反應達到平衡時,燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx(x并非整數(shù)),另有H2S、HCl和H2三種氣體,其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示標準大氣壓)。當化學方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時,該反應的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算:

①x=______(保留兩位有效數(shù)字)。

②Kp=______(數(shù)字用指數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuI是有機合成的一種催化劑,受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI↓2H2SO4Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是(  )

A. 制備SO2

B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液

C. CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

D. 加熱干燥濕的CuI固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下圖的說法不正確的是(  )

A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時,需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時,需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量

D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳的單質、合金及其化合物用途非常廣泛。

(1)Ni2基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)=________;CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因為它們都是極性分子外,還因為______________________;[Ni(N2H4)2]2中含四個配位鍵,不考慮空間構型,[Ni(N2H4)2]2的結構可用示意圖表示為______________________。

(4)一種新型的功能材料的晶胞結構如下圖所示,它的化學式可表示為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2,過程如下圖所示。下列說法正確的是:

A.過程Ⅰ的反應為6FeO+O22Fe3O4

B.過程Ⅱ中H2為還原劑

C.整個過程的總反應為:2H2O2H2↑+O2

D.FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物

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