【題目】CuI是有機(jī)合成的一種催化劑,受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 制備SO2
B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液
C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀
D. 加熱干燥濕的CuI固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是( )
目的 | 操作 | |
A | 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 稱(chēng)取8.0g無(wú)水硫酸銅放在燒杯中,加入480mL的蒸餾水,用玻璃棒攪拌。 |
B | 除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣 | 加水稀鹽酸、然后加熱蒸干。 |
C | 提取碘水中的碘 | 用量筒量取一定量的碘水,倒入分液漏斗,注入四氯化碳,振蕩、靜置后分液。 |
D | 除去N2氣體中的少量O2 | 點(diǎn)燃,然后將混合氣體通入澄清石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
C.t1時(shí),M的濃度是N濃度的2倍
D.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 若加人的是溶液,則導(dǎo)出的溶液呈堿性
B. 鎳電極上的電極反應(yīng)式為:
C. 電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極
D. 若陽(yáng)極生成氣體,理論上可除去mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是__,畫(huà)出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵__.
(2)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為__,BCl3的立體結(jié)構(gòu)為__.
(3)按要求寫(xiě)出由第二周期元素為中心原子,通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫(xiě)一種)
正四面體分子__,三角錐形分子__,V形分子______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1molNH4+含有的電子數(shù)為11NA
B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
C.常溫下,92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數(shù)為2NA
D.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,而氯化銨中只含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問(wèn)題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>_____________。
a.A b.B c.C d.D
(2)I和II元素形成的化合物的化學(xué)式為_____,一定含有____鍵。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__并寫(xiě)出甲單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素名稱(chēng)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____(填序號(hào))。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.稱(chēng)取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。
步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>SO2。
步驟3.過(guò)濾,得濾液和濾渣。
步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7 ℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。
步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。
(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。
(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。
(3) 步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。
(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。
(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:
稱(chēng)取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。
已知:① 在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。
③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。
④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)一種新型燃料電池,它以多孔鉑板為兩個(gè)電極插入稀硫酸中,然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_________________。
(2)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路,若將該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫(xiě)出原電池的正極反應(yīng)______________________________。
(3)常溫下,將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖乙所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
t1s前,原電池的負(fù)極是鋁片,正極的電極反應(yīng)式為________,溶液中的H+向______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。t1s后,外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是_________________。
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