【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O2CrO42﹣(黃色)+2H+.已知Cr2O72﹣有強(qiáng)氧化性，而CrO42﹣則幾乎沒有氧化性，Cr3+呈綠色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物質(zhì)，關(guān)于溶液顏色變化的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.加70%的硫酸，溶液變橙色

B.加30%NaOH溶液，溶液變黃色

C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可變成綠色

D.加30%NaOH溶液后，溶液變黃色，加C2H5OH無(wú)變化，再加過(guò)量硫酸，溶液仍無(wú)明顯變化

【答案】D

【解析】

K2Cr2O7溶液中存在平衡：，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，且具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而不能，以此解答該題。

A．加70%的硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液變橙色，故A不符合題意；

B．加30%NaOH溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃色，故B不符合題意；

C．加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，生成的可以氧化乙醇，溶液變綠色，故C不符合題意；

D．加30%NaOH溶液后，平衡正向移動(dòng)使溶液變黃色，加C2H5OH無(wú)變化，再加過(guò)量硫酸，生成的可以氧化乙醇，溶液變?yōu)榫G色，故D符合題意；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫常壓下，40gSO3含原子總數(shù)為2NA

B.1mol銅鋅合金與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.1L1molL-1CH3COONH4中性溶液含NH4+數(shù)目為NA

D.1mol分子中最多共平面的碳原子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號(hào)回答)

（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是___________

（2）屬于分子晶體的是___________，其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________，雜化類型為___________。

（3）屬于離子晶體的是___________

（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是(　　)

A.石棉的作用是催化劑

B.碎瓷片的作用是防暴沸

C.若小試管中的液體是酸性高錳酸鉀，則其褪色的原因是石蠟油揮發(fā)

D.若小試管中的液體是溴水，一段時(shí)間后會(huì)觀察到其褪色并分層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常釆用乙苯催化脫氫制苯乙烯，方程式為：(g) (g)+H2(g)

(1)已知：

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣C

C＝C

H﹣H

鍵能/kJmol﹣1

412

348

612

436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝_____kJmol﹣1。

(2)①利用計(jì)算結(jié)果與反應(yīng)特點(diǎn)，選擇理論上有利于提高苯乙烯平衡產(chǎn)率的條件_____。

A.低溫 B.高溫 C.高壓 D.低壓 E.合適的催化劑

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常伴有乙苯裂解等副反應(yīng)。而乙苯裂解反應(yīng)無(wú)論在熱力學(xué)還是在動(dòng)力學(xué)上都比乙苯脫氫更有利，所以工業(yè)生產(chǎn)要使反應(yīng)向脫氫方向進(jìn)行需要采用_____條件來(lái)提高反應(yīng)的選擇性。

③工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓條件下向乙苯蒸汽中摻入水蒸氣或CO2的辦法來(lái)提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度加以說(shuō)明_____。

(3)利用膜反應(yīng)新技術(shù)，可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣不同溫度下，1.00mol乙苯在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)，氫氣移出率α與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：

氫氣移出率α

①同溫度時(shí)α1、α2、α3依次_____，(填“增大”“減小”)原因是_____。

②A點(diǎn)平衡常數(shù)為0.45mol/L，則α為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等部門有許多用途。某工廠以鐵硼精礦(主要成分為B2O3·2MgO，還有SiO2、CaO、FeO等雜質(zhì))制取制硼酸、金屬鎂的工藝流程圖為：

已知：硼酸在不同溫度下的溶解度：

溫度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度(g/100g水)

3

3

5

7

9

11

15

18

23

29

回答下列問(wèn)題：

(1)使用鹽酸酸浸，過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，為提高浸出速率，可采取的措施有_________(寫出兩條)。

(2)酸浸時(shí)，溫度與硼浸出率的關(guān)系如圖所示，則合適的酸浸溫度為_________。

(3)浸出液“氧化”的是將溶液中的Fe2+用_______試劑氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)從濾液中獲得H3BO3晶體的“操作I”具體操作是_________。

(5)向?yàn)V液中加入有機(jī)萃取劑萃取分液，此時(shí)硼酸處于_________層中(填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”)。實(shí)驗(yàn)室模擬萃取操作使用的玻璃儀器除燒杯外，另一主要玻璃儀器是_________。

(6)某工廠用 m1 kg的鐵硼精礦制備硼酸，得到純度為99.8%的硼酸m2 kg，則鐵硼精礦中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(列式表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物分子的敘述不正確的是（ ）

A. 乙烯分子中有一個(gè)sp2-sp2σ鍵和一個(gè)p-p π鍵

B. 乙炔每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個(gè)π鍵

C. 乙烷兩個(gè)C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個(gè)σ鍵

D. 苯分子每個(gè)碳原子均是sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（ ）

A.C6H5—CH＝CH—CHOB.CF2＝CF2

C.CH3—O—CH3D.HC≡CH

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