【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL

【答案】D

【解析】

試題分析:A、量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL,無(wú)法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸,故A錯(cuò)誤;B、托盤天平的準(zhǔn)確度是0.1g,無(wú)法用托盤天平稱量25.20g NaCl,故B錯(cuò)誤;CpH試紙測(cè)定的溶液的酸堿性都是整數(shù),不會(huì)出現(xiàn)小數(shù),故C錯(cuò)誤;D、滴定管可以準(zhǔn)確度0.01mL,可以讀到21.70mL,故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦白粉(金紅石晶型 TiO2)被廣泛用于制造高級(jí)白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì))為原料制鈦白粉的主要工藝如下:

回答下列問題:

(1)第②步所得濾渣的成分是________。

(2)操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠,該工藝過程若要在實(shí)驗(yàn)室里完成,其中的“過濾”操作,可選用下列裝置________(填選項(xiàng))。

(3)第③步的實(shí)驗(yàn)操作是______、過濾,從而獲得副產(chǎn)品 FeSO4·7H2O。

(4)為測(cè)定操作③所得濾液中TiO2+的濃度,取待測(cè)濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL,加入過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL(加鋁粉時(shí)引起溶液體積的變化忽略不計(jì)),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示劑,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色,此時(shí)溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL。回答下列問題:

①下列操作會(huì)使所測(cè) TiO2+濃度偏高的是______。

A. 在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中,未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容是俯視刻度線

C.用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤(rùn)洗的滴定管取待測(cè)液

D.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

②求得待測(cè)濾液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度是______。

(5)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā),找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示。

寫出陰極電極反應(yīng)式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,.則表中X離子種類及其個(gè)數(shù)b

離子種類

Na+

Al3+

Cl-

X

個(gè)數(shù)

2a

a

a

b

A. NH4+、4a B. SO42-、2a C. OH-4a D. CO32-、2a

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

A. 氫氧化鋁不溶于水,可作為胃酸中和劑

B. 碳酸鈉溶液呈堿性,可用作食用堿

C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

D. Al2O3硬度大,可用作耐高溫材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①Xg+2Yg2Zg 、②2MgNg+Pg分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是

A反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B達(dá)平衡I時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C在平衡I和平衡II中M的體積分?jǐn)?shù)相等

D達(dá)平衡I時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. (1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生

B. (2)圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生,則說(shuō)明鋅片不純

C. (2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時(shí),鋅片減輕的質(zhì)量相等

D. (3)圖中鋅片增重質(zhì)量與銅棒減輕質(zhì)量的比值為65:64

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 。

AH2 BCl2CBr2DI2

2X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?

3)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是 。

4)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù),你能回答問題(3)嗎? (回答不能)。你的依據(jù)是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列粒子中,其最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是(
A.S
B.Mg
C.Cl
D.Be

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案