【題目】某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,.則表中X離子種類及其個數(shù)b為
離子種類 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
個數(shù) | 2a | a | a | b |
A. NH4+、4a B. SO42-、2a C. OH-、4a D. CO32-、2a
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【題目】固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,某同學對該固體進行了如下實驗:
(1)若氣體甲通過濃硫酸后體積減小,但還有剩余,則原混合物中一定存在的物質(zhì)是___________,可能存在的物質(zhì)是________________
(2)無色溶液甲通入過量的CO2,反應(yīng)的離子方程式為________________________;
(3)在下圖上畫出無色溶液甲中逐滴滴加鹽酸,生成白色沉淀與滴加鹽酸的量關(guān)系示意圖. ________________
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【題目】下列說法正確的是
A.加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液一定有Al3+
B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生特征藍色沉淀,則原溶液一定有Fe3+
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO42-
D.加入NaOH溶液,產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則原溶液一定有NH4+
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【題目】低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題,工業(yè)上常利用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低,優(yōu)勢明顯,其流程如下。
(1)為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變吸收塔體積的條件下,可以采取的合
理措施______________、_______________。(寫出兩條)
(2)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(3)下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。
①則初期反應(yīng)(圖中A點以前)的化學方程式是__________________。
②通過電解法可分離圖中B點NaHSO3與Na2SO3混合物,實現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用,示意圖如下:
簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理___________________。
(4)下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線(溫度在33℃前后對應(yīng)不同物質(zhì)),下列說法正確的是______
A.a(chǎn)點時溶液為不飽和溶液
B.b點時Na2SO3·7H2O和無水Na2SO3共存
C.制備無水Na2SO3,應(yīng)該在95~100℃加熱濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶
(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量最多的是__________
A.Na2SO3 B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.酸性KMnO4
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【題目】己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過氧鍵,Ti的化合價為+4,Na2O2中含有一個過氧鍵,則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為
A. 2 個 B. 4 個 C. 6 個 D. 8 個
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【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He ③4℃ 9mL水 ④19.6g H3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
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【題目】用圖中所示的裝置進行實驗,實驗現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是( )
選項 | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測現(xiàn)象 |
A | 濃氨水 | FeCl3溶液 | ②中有紅褐色沉淀 |
B | 濃氨水 | 濃鹽酸 | ③中有白煙 |
C | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液無明顯變化 |
D | 濃鹽酸 | 酚酞溶液 | ②中溶液無明顯變化 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL
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【題目】25℃,水的電離平衡:H2OH++OH-ΔH>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 將水加熱,Kw增大,c(H+)不變,pH不變
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